Equilíbrio Químico

1. Qual espécie química é responsável pela coloração vermelho-sangue?

Resposta: A coloração vermelho-sangue surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe+3) com o íon Tiocianato (SCN-).

4. Apresente explicações de acordo com o equilíbrio os resultados experimentais ocorridos ao:

a) Adicionar HCl no cromato de potássio:

Resposta: Ao adicionar HCl [ácido clorídrico] ao cromato de potássio [K²CrO^4] esta solução tornou-se laranja. Essa explicação pode ser feita através do princípio de Le Châtelier, que diz que após a adição do HCl (íons H+), o equilíbrio foi deslocado para o sentido do dicromato com o aumento da concentração hidrogeniônica promovendo a formação de Cr2O72–, originando uma solução de coloração laranja e ácida, em outras palavras a concentração de íons provenientes do dicromato (Cr2O2-7) prevaleceu,e o equilíbrio se deslocou e para direita a solução adquiriu cor laranja.

b) Adicionar NaOH no diocromato de potássio:

Resposta: Ao adicionar NaOH [hidróxido de sódio] ao diocromato de potássio [K2Cr2O7] esta solução tornou-se amarela. Essa explicação também pode ser feita através do princípio de Chateliêr que diz que a solução de dicromato se encontrava em equilíbrio químico, e foi alterada quando foi adicionado o hidróxido de sódio - NaOH (íons OH-), ou seja, houve um deslocamento do equilíbrio para o sentido do cromato devido a presença de hidroxilas, promovendo a formação de CrO42–, o que originou uma solução de coloração amarela e alcalina. E quanto a não alteração com adição do ácido clorídrico, pode ser dizer que ocorreu um erro, pois o mais correto seria a reversão, deslocando ambas as soluções que possuíam íons CrO42– e apresentavam coloração amarela para o íon Cr2O72- devido a presença de íons H+ na dissolução do HCl. Portanto, deveria haver o deslocamento para a formação do íon dicromato Cr2O72- e assim as soluções ficaram de coloração laranja.