DOSAGEM DO TEOR DE NaCl EM SORO FISIOLÓGICO POR MEIO DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE PRECIPITAÇÃO

1. – INTRODUÇÃO

Os métodos volumétricos que se baseiam na formação de um composto pouco solúvel são chamados de titulações de precipitação. Para que uma reação de precipitação possa ser usada, é preciso que ela ocorra em um tempo curto, que o composto formado seja insolúvel e que ofereça condições para uma boa visualização do ponto final.  Diferente das titulações ácido-base que tem indicadores gerais, para as titulações de precipitação os indicadores utilizados são específicos de cada titulação.

Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans.

2.0 – OBEJTIVOS

Como objetivos do presente relatório, apresentam-se a obtenção da concentração exata (em mol/L) da solução de nitrato de prata e a percentagem de NaCl em soro fisiológico pelos métodos volumétricos de precipitação de Mohr, Volhard e Fajans.

3.0 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais e Reagentes:

3.1.2 - Vidrarias e/ou equipamentos do procedimento:

•  Suporte universal;
• Erlenmeyer;
•  Bureta – 25,00mL;
•  Bureta – 50,00 mL;
• Pisseta;
•  Pera pipetadora;
• Béquer;
•  Balão volumétrico – 200,00 mL;
•  Pipeta volumétrica – 5,00 mL;
•  Pipeta volumétrica – 20,00 mL.

3.1.3 – Reagentes e/ou amostras utilizadas no procedimento:

•  Água destilada;

• Cloreto de sódio, NaCl;
• Nitrato de prata, AgNO3;
• Cromato de potássio, K2CrO4;
• Sulfocianeto de potássio, KSCN;
•  Bicarbonato de sódio, NaHCO3;
•  Ácido nítrico, HNO3;
•  Solução sat. de Fe(NO3)3;
•  Indicador Fluoresceinato de sódio;

4.0 – PROCEDIMENTOS

• Padronização da solução aproximadamente 0,100 mol/L em AgNO3 com solução padrão de NaCl 0,010 mol/L pelo método de Mohr.

Após feito a lavagem das vidrarias e ambientação das mesmas adicionou-se 20 mL de AgNO3 em uma bureta de 25 mL. Em seguida, pipetou-se em um erlenmeyer20 mL de NaCl e adicionou-se 1,0 mL (aproximadamente 20 gotas) de K2CrO4 5% e uma pitada de NaHCO3.

Realizou-se a padronização e foi possível observar a partir do aparecimento de uma coloração marrom (faixa de viragem) um volume gasto de titulante igual a 2,5 mL.

• Prova ou ensaio branco.

Adicionou-se a bureta de 25 mL novamenteAgNO3e ao erlenmeyer adicionou-se H2O, uma pitada de NaHCO3e1,0 mL (aproximadamente 20 gotas) de K2CrO4 5%.

        Este procedimento foi realizado para se chegar ao volume de K2CrO4o qual, pôde ser calculado com base no volume gasto de AgNO3, sendo ele 0,1 mL.

• Dosagem do teor de NaCl em soro fisiológico pelo método de Fajans.

Pipetou-se 20 mL de soro fisiológico e adicionou-se a um balão volumétrico de 200,00 mL e, em seguida o completou com água destilada.

Posteriormente, pipetou-se 20 mL desta solução de NaCl diluída em um erlenmeyer e adicionou-se 5 gotas de fluoresceinato de sódio e água destilada. Na bureta foi utilizado novamente AgNO3e realizou-se a titulação em triplicata obtendo uma média de volumes gastos de aproximadamente 3,4 mL.

• Padronização da solução aproximadamente 0,100 mol/L em AgNO3 pelo método direto de Volhard.

Depois de feito a lavagem das vidrarias e ambientação das mesmas adicionou-se 20 mL de KSCN em uma bureta de 25 mL. Em seguida, pipetou-se em um erlenmeyer10 mL de AgNO3 e adicionou-se 1,0 mL (aproximadamente 20 gotas) de Fe(NO3)3 e uma 5,00 mL de HNO3.

Realizou-se a padronização e foi possível observar a partir do aparecimento de uma coloração vermelho tijolo (faixa de viragem) um volume gasto de titulante igual a 10,00mL.

• Dosagem do teor de NaCl em soro fisiológico pelo método indireto de Volhard.

Adicionou-se KSCN a bureta de 25,00 mL e pipetou-se 20,00 mL de soro fisiológico diluído e adicionou-se também 7,00 mL de AgNO3 que se encontrava em uma bureta de 50,00 mL que estava sendo compartilhada por demais grupos, em seguida, adicionou-se 5,00 mL de HNO3 e 1,0 mL (aproximadamente 20 gotas) de Fe(NO3)3.

Esta titulação foi realizada em triplicata obtendo uma média de volumes gastos de aproximadamente 3,83 mL, estes três volumes foram observados a partir da faixa de viragem da solução que, visivelmente teve sua cor alterada para vermelho tijolo.

5.0 – RESULTADOS E DICUSSÕES

        Para obtenção da concentração exata da solução de nitrato de prata foi utilizado a média dos volumes gastos na padronização feita por todos os grupos, desta forma, criou-se uma tabela dos volumes referente ao método de Mohr e método de Volhard, segue a tabela:

Grupo	Mohr (AgNO3)	Ensaio branco	Volhard (KSCN)
01	2,10 mL	0,10 mL	9,90 mL
02	2,50 mL	0,15 mL	9,90 mL
03	2,50 mL	0,10 mL	10,00 mL
04	2,40 mL	0,20 mL	10,10 mL
05	2,15 mL	0,09 mL	9,79 mL
06	2,10 mL	0,075 mL	10,00 mL

(Tabela 01)

        Com base na tabela calculou-se a média dos volumes gastos de AgNO3 subtraindo cada volume correspondente ao ensaio branco.