Reações químicas

RELATORIO

1. INTRODUÇÃO

Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes).

Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes, quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.

As reações químicas não ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia.

O objetivo desse relatório é observar a ocorrência de reações químicas com formação de precipitado, formação de gás, neutralização entre ácidos e bases e transferência de elétrons (oxirredução).

2. Parte Experimental

2.1 Materiais e Reagentes

Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química da Faculdade Santo Agostinho, foram utilizados neste experimento:

• Estantes para tubos de ensaio

• 04 tubos de ensaio

• Fitas indicadoras de pH

• Béqueres de 150 ml

• Pipeta graduada de 5 ml

• Água destilada

• Bastão de vidro

As seguintes substâncias, disponíveis no laboratório de Química da Faculdade Santo Agostinho, foram utilizadas neste experimento:

• Solução de KI

• Solução de Pb(NO3)2

• Solução de HCl

• Solução de AgNO3

• Leite de magnésia (Mg(OH)2)

• Sólido NaHCO3

• Fio de cobre

2.2 Procedimento Experimental

O primeiro procedimento foi de reação de precipitação, onde se transferiu a solução de Pb(NO3)2 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de aproximadamente 3 ml. Em seguida foi adicionada, aos poucos, a solução de KI até a formação de um precipitado. Deixando em repouso para que o mesmo se depositasse no fundo do béquer.

Em seguida na reação de ácido-base, mediu-se o pH da solução de HCl e da suspensão de Mg(OH)2, separadamente, usando a fita indicadora. Transferiu-se a suspensão de Mg(OH)2 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de aproximadamente 3 ml. Em seguida foi adicionado, aos poucos, a solução de HCl até perceber a alteração de cor. Prosseguiu-se com a adição até que a reação se processasse completamente. O pH da solução foi medido ao final da reação.

Posteriormente na realização da reação ácido-base com formação de gás, transferiu-se a solução de HCl para o tubo de ensaio até atingir uma altura de aproximadamente 3 ml. Em seguida foi adicionado, aos poucos, o solido NaHCO3.

E por fim na reação de oxirredução, transferiu-se a solução de AgNO3 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de aproximadamente 3 ml . Em seguida adicionou-se o fio de cobre no interior do tubo. Anotando todas as reações realizadas.