Relatório de Laboratório Técnico em Química

Relatório João da Mata                                                                                                    23/08/2019

David, Gustavo, Erick e Elianderson 3º Módulo Química

Determinação do rendimento de NaOH por calcificação

Introdução teórica:
Antes de que um processo possa ser definitivamente implantado em uma indústria de larga escala, é essencial que ele seja testado em laboratório. Um dos aspectos com relação ao processo estudado é o rendimento da reação, ou seja, a quantidade de produto que realmente será obtida na reação química relacionada com a quantidade que deveria ser obtida na teoria.

O rendimento teórico é a quantidade de produto que se esperava obter para um rendimento igual a 100%, isto é, em que todos os reagentes se transformam nos produtos.

Objetivo:
Determinar o rendimento total de NaOH preparado por calcificação.

Procedimento experimental:

Para que possa ser determinado o rendimento de NaOH por calcificação deve-se preparar uma solução de HCℓ padronizado seguindo o procedimento a seguir:

Preparação de 1 litro de solução de HCℓ 0,1 molar:  

Objetivo: Preparar 1000mL de solução de HCℓ 0,1 mols/litro

Vidrarias	Reagentes	Equipamentos
Pipeta graduada	Ácido clorídrico comercial (HCℓ) 33,5%.	Pera
Balão Volumétrico de 1000mL		Pisseta com água destilada

Procedimento experimental

1- Primeiro deve-se utilizar a fórmula da normalidade para calcular a massa do HCℓ.

🡪  🡪 m1= 3,645g de HCℓ[pic 1][pic 2]

Porém, sabe-se que o HCℓ é um líquido, então não deve ser pesado. Usa-se a fórmula da densidade para encontrar seu volume:  Dados: d HCℓ= 1,18g/cm3

🡪 🡪 v= 3,088mL de HCℓ [pic 3][pic 4]

Sabe-se que os cálculos foram feitos para o HCℓ 100%, sua pureza real é de 36%. Por isso realiza-se os cálculos para descobrir o volume para 100%.

36% -----3,088mL

100%------x

X= 8,58mL de HCℓ.

2- Na preparação do HCℓ deve-se sempre diluir o ácido na água e nunca o contrário. Por isso encha 1/3 do balão volumétrico com água destilada.

3- Dentro da capela com o auxílio de uma pipeta e uma pera pipete cerca de 8,58mL de HCℓ dentro de uma capela, e insira o ácido dentro do balão volumétrico já com a água.

4- Complete o volume com água destilada.

5- Feche o balão volumétrico.

Conclusão: Preparamos uma solução de HCℓ 0,1 molar. 

Já preparado 1 litro de HCℓ 0,1 molar, deve-se padroniza-lo seguindo o procedimento a seguir:

Padronização de HCℓ (Ácido clorídrico) a 0,1 mols/L

Introdução teórica:

Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N2, O2 e quantidades muito menores de outros gases. As soluções mais familiares são aquelas no estado líquido, especialmente as que usam água como solvente. Soluções aquosas são as mais importantes para nossos propósitos em Química Analítica. Um dos aspectos mais importantes é a preparação e a expressão da concentração de soluções.

Concentração significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica. Existem diversas maneiras como os químicos exprimem a concentração de uma solução, a seguir descrevemos as formas mais comuns de expressar concentração:

Objetivo:

Determinar a concentração de uma solução de HCℓ.

Materiais utilizados:

Reagentes	Vidrarias	Equipamentos
Solução de HCℓl (ácido clorídrico) 0,1molar	Funil de vidro	Garra
NaCO3 (Carbonato de Sódio)	Vidro de relógio	Balança analítica
Alaranjado de Metila	Bureta 25mL	Espátula
Alaranjado de Metila	Erlenmeyer 250mL	Suporte Universal
	Becker 100mL
	Proveta 100mL

Cálculos:  

Para padronizar o HCℓ deve-se preparar 10mL de uma solução de carbonato de sódio 0,1 molar assim como a solução de HCℓ, utilizando o cálculo a seguir:

(Antes de realizar o calculo da molaridade utiliza-se a estequiometria para que ambas as massas estejam reagindo 100%).  

2 HCℓ(aq) + Na2CO3(s) → 2 NaCℓ(aq) + H2CO3

1 mol de Na2CO3 _______ 106 g de Na2CO3

½ = 53 g de Na2CO3

Calculada a massa de Na2CO3 que deve reagir com o HCℓ, basta realizar o cálculo para preparar uma solução de Na2CO3 0,1 molar: