Relatório de quimica

Objetivos

• Observar uma reação acido base em maio aquoso (reação de neutralização);

• Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre;

• Tomar contato com a técnica de titulação do indicador fenolftaleína;

• Entender como se calcula o PH por meio da concentração de H+.

Reação de Neutralização

NaOH + CH3 COOH ¬-> CH3 COONa + H2O

Na +OH + CH3 COO¬+ H+

O hidróxido de sódio dissocia-se praticamente 100%, formando os ions Na (positivo) e OH ( negativo). Na neutralização aciod base, o OH (negativo) da base combina-se com o H (positivo) do acido formando H2O. Quando acaba o excesso de H (mais) e começa sobrar OH (menos), o indicador fenolftaleína muda para a coloração rósea.

O calculo

Mh (positivo) x Vac = Moh x Vb

Mh (positivo) = concentração em mol/litro do acido (H+)

Vac= volume do acido

Moh= concentração de mol/litro da base

Vb= volume gasto da base na titulação

Materiais para o experimento

• Pipeta 20ml

• Erlermeyer 250ml

• Bureta 50ml

• 50ml de solução NaOH 1 mol/litro

• Suporte universal

• 2 garras

• Fenolftaleína

Procedimentos

• Pipete uma alíquota com 20ml de acido acético no Erlermeyer;

• Encha a bureta com a solução de NaOH , ajuste o zero e remova todas as bolhas de ar;

• Adicione 6 gotas de fenolftaleína no acido acético e agite-o;

• Com a bureta presa no suporte, abra a válvula a ponto de gotejar a solução de NaOH;

• Quando notar o surgimento da coloração rósea, reduzir a velocidade de gotejamento;

• Quando a coloração rósea claro persistir por aproximadamente 30 segundos, alcançou-se o ponto de viragem;

• Encerre a titulação e anote o valor gasto

Questoes para o relatório:

a) Calcule a concentração de H+ na amostra?

Para atingir a coloração rósea clara, foi ultizado 16ml (0,016 litros) de NaOH, presente na bureta.

Mh+ . 0,02 = 1 x 0,016

Mh+ . 0,016/0.02

Mh+ = 0,8

PORTANTO [H+] = 0,8 mol/litro

b) O que é indicador acido base?

R: são substancias orgânicas que ao entrar ao contato com um acido ficam com uma cor e ao entra