Teor de ácido acético

Determinar o teor de ácido acético presente em uma solução de vinagre, utilizando para tal, o processo dfmegojetoiejgngnr kfmeiorkjnenge mifvjner mcieofvrem cnwefçiwf cnfru cnweio cnwe mwie neuiwf mnuwf nowç nfejw iw e titulação com concentração desconhecida e que vai fazer jdiwkj wjl cnw iwn fwui fiw wifn fwin fwin ownn wofwj ownf wifn O objetivo era calcular a concentração do ácido acético e a partir disso calcular o teor de acidez do vinagre. Para isso, sabíamos que a concentração real da base – Hidróxido de sódio – NaOH era de 0,1075 mol.L-1, previamente padronizada. Para os cálculos foi necessário o volume médio (Vm) de NaOH. Para isso somou-se os volumes obtidos e dividiu-se pela quantidade de ensaios que o experimento foi realizado.

VmNaOH = 15,1 + 15,1 + 15,1

3

VmNaOH = 15,1 mL

Logo, o volume médio da solução básica foi de 15,1mL ou 0,0151L

Os cálculos para a obtenção do teor de acidez do vinagre são fundamentados no fato de que, quando as substâncias reagem, o número de mol de cada reagente é igual ao número de mol dos outros participantes da reação. Se reagirem “x” mol de NaOH, também reagiu o mesmo número de mol de CH3COOH.

Diante disso, calculada a média do volume de NaOH, poderíamos dizer que o número de mol do ácido é igual o número de mol da base, isto é, Cb x Vb= N, onde C é a concentração da base previamente padronizada; Vb o volume da base e N o número de mol à ser calculado.

Calculando temos:

0,1075 x 0,0151 = N

N = 0,00162 mol

O número de mol de NaOH é igual a 0,00162. Logo, é o mesmo número de mol do vinagre.

Considerando que 0,00162 é o numero de mol do vinagre, dizemos que a massa do vinagre ou do ácido acético é igual ao número de mol do mesmo multiplicado pela massa molar do ácido em qu