Quimica
9.888 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 2.761 - 2.790
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Cinética
Aula de Laboratório - Prática 4 Cinética Quimica Relatório: 1. Deverá ser entregue na próxima aula prática 2. O relatório deverá ser feito manuscrito e deverá conter os seguintes itens: 3. Capa e contracapa 4. Introdução 5. Objetivos 6. Procedimento experimental e materiais 7. Resultados / cálculos 8. Conclusão 9. Referencias bibliográficas Introdução O conhecimento e das reações químicas, além de ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Para que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 767 Palavras / 4 PáginasData: 16/9/2015 -
Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio.
Físico-Química Experimental Juliana Bertoldi Raymundi Experimento 02: Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio. Alunos: Larissa Ignaczuk Letícia Bianca Zech Nádia Vanzuita Hansen Data: 20/03/2017 Temperatura: 25°C Pressão: 759 mmHg Introdução: O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um dos oxidantes mais versáteis do que existe, superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio, através da catálise o peróxido de hidrogênio pode ser convertido em radical hidroxila (OH-) com reatividade inferior apenas ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.149 Palavras / 5 PáginasData: 29/3/2017 -
Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Rio de Janeiro 2017 ________________ Alunos Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Relatório referente à disciplina de Fisico-Química Experimental do Curso de Química. Professor: Rio de Janeiro 2017 Sumário 1 - Resultados 3 2 - Discussão 4 3 - Conclusão 5 ii ________________ RESULTADOS Tabela de tempo × volume gasto de KMnO₄ 0,008 mol/L: tempo volume de KMnO₄ 0,008 mol/L gasto 6 3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 383 Palavras / 2 PáginasData: 13/5/2018 -
Cinética da inversão da sacarose. Método polarimetrico
APRESENTAÇÃO DE RESULTADOS Físico-química experimental Professora: Lizandra M. Zimmermann Experimento 5 – Cinética da Inversão da Sacarose, Método Polimétrico Alunos: Guilherme Scarabelot de Almeida Raquel Meurer Data: 27/03/2016 Temperatura: 27 ºC Pressão: 761 mm de Hg Introdução: O experimento circunda a reação: Polarímetros são aparelhos que medem diretamente a rotação de polarização, através da medição do ângulo de rotação de um analisador. A sacarose, a dextrose e a levulose são oticamente ativas, portanto podem sem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 763 Palavras / 4 PáginasData: 18/4/2016 -
Cinética da Reação do Cristal Violeta com NaOH. Método Espectrofotométrico.
Físico-Química Experimental Lizandra Maria Zimmermann Cinética da Reação do Cristal Violeta com NaOH. Método Espectrofotométrico. Eduarda Eger Isabela Cristina Soares Jennifer Peters Data: 15/03/2017 Pressão: 759 mmHg Temperatura: Objetivos: Resultados e Discussão: A espectrofotometria é um método que estuda a interação da luz com a matéria. Sabendo-se que um composto químico absorve, transmite ou reflete luz ao longo de um determinado intervalo de comprimento de onda, é possível identificar substâncias a partir da medição da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 462 Palavras / 2 PáginasData: 29/3/2017 -
Cinética das reações químicas
CINÉTICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS 1) Objetivo Verificarmos que a temperatura influencia na reação química. 2) Fundamento Teórico Aprimorarmos nosso conhecimento sobre as reações com interferência de temperaturas. 3) Materiais e Reagentes Reagentes Materiais Tiossulfato de sódio 0,05 mol/L (Na2S2O3) Ácido Clorídrico 0,5 mol/L (HCl) Água (H20) Tubo de ensaio Bécher de 500 mL Pipeta Graduada de 10 mL Pêra de 3 vias Bandeja para tubos de ensaio Bico de Bunsen Tripé de Ferro Tela com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 383 Palavras / 2 PáginasData: 20/6/2017 -
CINÉTICA DE OXIDAÇÃO DO IODETO PELO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
EXPERIMENTO 8 – CINÉTICA DE OXIDAÇÃO DO IODETO PELO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Camila Carvalho Alves, Fernanda Letícia de Sousa Joaquim; Nayza Ferreira Santos; Rafaela Nascimento Faria 25/04/2018 DCNAT - Departamento de Ciências Naturais – Universidade Federal de São João Del Rei; Praça Dom Helvécio, 74. Bairro Dom Bosco. 1. Dados Experimentais obtidos na Aula O Experimento foi dividido em três partes para melhor organização. Na parte I, houve a determinação da lei da velocidade, para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.585 Palavras / 7 PáginasData: 17/6/2018 -
Cinética de Reação Química Homogênea
UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS – UNISINOS Unidade Acadêmica de Graduação - Engenharia Química e Alimentos Reatores e Processos Industriais Professor Paulo R. Santos da Silva Data 10/11/2017 Cinética de reação química homogênea Camille Kusiak Pereira, Joana Dacol Soares, Morgana Schenatto, Susane Silveira 1 INTRODUÇÃO Conforme Feltre (2004), a cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas, assim como dos fatores que a influenciam. Destaca-se que é através dela se ajusta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.893 Palavras / 8 PáginasData: 5/6/2021 -
Cinética enzimática
Cinética enzimática[editar código-fonte] O estudo da função de enzimas envolve uma aproximação multidisciplinar. Por um lado, a determinação da estrutura, usando técnicas espectroscópicas como a difração de raios-X em proteínas cristalizadas ou a ressonância magnética nuclear (RMN) em proteínas em solução, permite localizar a posição dos diferentes resíduos no espaço. Este tipo de estudo revela muitas vezes detalhes sobre o mecanismo da reação, ou seja, a forma e sequência de ligações do substrato ao centro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.297 Palavras / 6 PáginasData: 1/8/2014 -
Cinética Enzimática
Aluna: Mariana da Silva Mello Nogueira Contreiras Cesar / 13214070077 / São Gonçalo Relatório da Prática 2 de Química V – Cinética Enzimática 1. Introdução: 2. Procedimento Experimental: EXPERIMENTO 3: Determinação da curva padrão 1°) Foi pesado (0,0905±0,0001) g de glicose, com auxílio de um vidro de relógio, e foi colocada num béquer de 100 mL; 2°) Foi acrescentado a esse béquer, 50 mL de solução tampão (acetato de sódio), com auxílio de uma proveta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.211 Palavras / 5 PáginasData: 31/10/2016 -
Cinética Enzimática em Placa de 96 Poços
Logo atual Coordenadoria de Biotecnologia Curso de Bioquímica Prática: Cinética Enzimatica em Placa de 96 Poços Alunos: Anderson Martins, Caio Vinicius, Gabriel Almeida e Rafael Ferreira Turma: QM 161 Professores: FabríciaFonsenca; Marcio Loureiro Data da realização da prática: 23/09/2019 Data da entrega do relatório: 07/09/2019 Avaliação: Critério: Nota: Apresentação Introdução Objetivos Métodos Resultados Discussão Bibliografia Total: Sumário 1. Introdução 2 2. Objetivos 4 3. Materiais e Métodos 4 3.1 Materiais 4 3.2 Construção de uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.732 Palavras / 11 PáginasData: 22/11/2019 -
Cinética fermentativa
Roteiro da Aula Prática Nro. 5 1 . Título: Cinética enzimática 2. Objetivos: • Estudar o efeito da concentração do substrato sobre a velocidade das reações enzimáticas, determinando o Km. 3. Parte experimental: 3.1.Aspectos teóricos Nesta aula prática será utilizada a invertase (B.D. fruto-furanoside-frutohidrolase, 3.2.1.26). Esta enzima é de grande importância no desenvolvimento da cinética enzimática por ter sido a que Henri e Michaelis determinaram o efeito da concentração do substrato sobre a velocidade da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 404 Palavras / 2 PáginasData: 3/12/2014 -
Cinética Homogênea e Cálculo de Reatores
Lista de Exercícios – Introdução aos Conceitos Resultado de imagem para unisociesc Disciplina: Cinética Homogênea e Cálculo de Reatores Curso: Engenharia Química – Campus Pinheirinho Professora: Thaisa C. V. Balbinoti 1. Faça o balanceamento das reações a baixo: 1. Para evitar a corrosão de estruturas de aço, as indústrias utilizam da galvanização. Zinco, por exemplo, é um exemplo de metal utilizado neste processo. Este metal pode ser obtido a partir do minério esfalerita (ZnS), que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 442 Palavras / 2 PáginasData: 25/2/2019 -
Cinética química
EMENTA: 1. Manuseio de aparelhagem. 2. Operações com misturas. 3. Preparo de Soluções. 4. Padronização de soluções. 5. Reações com soluções. 6. Medidas experimentais: cálculos e gráficos. 7. Termoquímica. 8. Cinética Química. 9. Eletroquímica. 10. Soluções. 11. Equilíbrio Químico DATA Programa. Cronograma. Normas do laboratório. Segurança. Materiais mais usados no laboratório Erros experimentais. Manuseio de vidrarias. Medidas de massa e volume. Aferição Reações químicas Destilação simples Primeira avaliação Cálculo e preparo de soluções Volumetria de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 415 Palavras / 2 PáginasData: 8/4/2014 -
Cinética química
Cinética Química A cinética é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade. Existem fatores que influenciam na velocidade como “temperatura”, “superfície” e “concentração de reagentes”. VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 815 Palavras / 4 PáginasData: 24/4/2014 -
Cinética Química
1. Introdução: A Cinética Química é a área que estudo a velocidade em que os reagentes são gastos, os produtos são produzidos e os fatores que influenciam nessas taxas de consumo. Ex: Velocidade de dissolução de uma solução endotérmica em diferentes temperaturas. 2. Velocidade média da reação É a variação da concentração de um soluto numa solução em determinado espaço de tempo. Vm = ∆ɱ/t ou Vm = ∆[reagente]/t ou Vm = ∆[produto]/t Por exemplo:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.230 Palavras / 5 PáginasData: 5/6/2014 -
Cinética química
Cinética química. A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 828 Palavras / 4 PáginasData: 8/8/2014 -
Cinética química
De acordo com as páginas 30 e 31 da apostila de práticas de laboratório. Objetivo Cinética Química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que as influenciam. Tenta também controlar essa velocidade, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas, se valendo, para isso, de fatores como temperatura, concentração, dentre outros. Para que ocorra uma reação química os reagentes devem entrar em contato, e deve existir afinidade química
Avaliação:Tamanho do trabalho: 409 Palavras / 2 PáginasData: 2/10/2014 -
Cinética Química
I- OBJETIVO Demonstrar por uma metodologia simples, os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, pelo ponto de vista da Teoria das Colisões: a natureza química dos reagentes, a concentração, a temperatura e a presença de catalisadores. II- INTRODUÇÃO A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Pode se definir reações químicas como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.489 Palavras / 6 PáginasData: 1/11/2014 -
Cinética Química
Universidade Federal de Mato Grosso Instituto de Fsica Qumica Geral II Cinetica Qumica Cuiaba (MT) 01 de Outubro de 2014 Universidade Federal de Mato Grosso Instituto de Fsica Qumica Geral II Discente: Alice Caroline de Oliveira Viana Isabele Yule Hirano Marques Markus Henrique Gomes de Souza Bruno Sinara Santos Dourado Doscente: Gabriel L. C. de Souza Orientador: Bruno Lafaeti Cinetica Qumica Apresentac~ao: Este relatorio foi elaborado com base nas aulas teoricas e praticas de Qumica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.444 Palavras / 6 PáginasData: 29/1/2015 -
CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA INTRODUÇÃO Cinética Química é um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes, e estas dependem de alguns fatores como: superfície de contato, a temperatura, a concentração dos reagentes, pressão e uso de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 566 Palavras / 3 PáginasData: 27/4/2015 -
Cinética quimica
UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ – UNESA CURSO DE ENGENHARIA Ana Beatriz da Silva Campos Dário Oliveira dos Santos Relatório: Cinética Química. Rio de Janeiro 2016 Ana Beatriz da Silva Campos Dário Oliveira dos Santos Relatório: Cinética Química Experimento de Cinética Química. Universidade Estácio de Sá – UNESA, Unidade Norte Shopping, como requisito avaliativo da disciplina Química Experimental I (CCE0032) – Turma 3123 Instrutor: Prof. Denise Cunha Rio de Janeiro 2016 SUMÁRIO INTRODUÇÃO...........................………………………….....…….......4 OBJETIVO DA PRÁTICA...……………………………………….......4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.301 Palavras / 10 PáginasData: 19/5/2016 -
Cinética Quimica
UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA II PROFESSORA: CONCEIÇÃO MACHADO 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS ASSUNTO: CINÉTICA QUÍMICA QUESTÕES 1. Estabelecer a expressão de velocidade para o seguinte mecanismo. Se a concentração de B é pequena comparada com as concentraçõ0es de A, C e D, a aproximação do estado – estacionário pode ser usada para derivar esta lei. Mostre que esta reação pode ser de primeira ordem quando
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.080 Palavras / 5 PáginasData: 10/8/2016 -
Cinética Química
Universidade de São Paulo – USP Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto Departamento de Química – DQ Licenciatura em Química 2º semestre/2014 Relatório 10 CINÉTICA QUÍMICA Integrantes do grupo: Ana Beatriz Trigueiro nº USP: 9020350 Euzane Gomes da Rocha 8932644 Docentes responsáveis: Profa. Dra. Daniela Gonçalves de Abreu Profa. Dra. Glaucia Maria da Silva Dègreve Data de entrega: 09/10/2014. 1. RESUMO 1. OBJETIVO Estudar e analisar a velocidade da reação química entre
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.276 Palavras / 14 PáginasData: 17/11/2016 -
Cinética química
logo SESI_COR 1ª ETAPA CENTRO EDUCACIONAL SESI 148 - BIRIGUI QUÍMICA – Profª Mônica 1. Determine a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 15s. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. A reação H2 + Cl2 → 2HCl ocorra conforme os dados da tabela. Tempo (s) Quantidade de matéria (em mols) de H2 existente Quantidade de matéria (em mols) de Cl2 existente Quantidade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.611 Palavras / 7 PáginasData: 10/3/2018 -
CINÉTICA QUÍMICA - FATORES QUE DETERMINAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA – CÂMPUS SÃO JOSÉ CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA QGEII – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II TURMA: 24020331 RELATÓRIO SOBRE: “CINÉTICA QUÍMICA - FATORES QUE DETERMINAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO” BRUNA SAVEDRA SANTANA ABRIL/2017 CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE DETERMINAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO: FENOMENOLOGIA A velocidade de uma reação deve ser entendida como a mudança da concentração de um reagente ou produto dividida pelo intervalo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.558 Palavras / 7 PáginasData: 13/5/2017 -
Cinética química Arrhenius
Cinética Química Arrhenius Resultados e discussão: Ao emergir os tubos de Na2S2O3 e H2SO4 à água em diferentes temperaturas, obteve-se diferentes energias cinéticas das moléculas dos reagentes, a passo que os possuidores de maior temperatura reagiram obtendo o turvamento na reação de forma mais rápida. No primeiro procedimento, com uma temperatura de 25°C, os reagentes do sal Na2S2O3 e do ácido H2SO4 tiveram uma rapidez de reação semelhante ao estipulado em condições naturais. Esse tempo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 210 Palavras / 1 PáginasData: 1/12/2014 -
CINÉTICA QUIMICA E EQUILIBRIO QUIMICO - RELATORIO
CINÉTICA QUIMICA E EQUILIBRIO QUIMICO (AULA PRÁTICA Nº 9 E 10) 1) Objetivo O objetivo da prática de cinética química é verificar experimentalmente alguns fatores que determinam ou influenciam a velocidade das reações, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e superfície de contato. Observar quantitativamente a influência da concentração e da temperatura na velocidade das reações a partir da análise do tempo necessário para que uma reação ocorra. O objetivo da prática de equilíbrio químico é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.659 Palavras / 7 PáginasData: 28/6/2017 -
CINÉTICA QUÍMICA E OS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
CINÉTICA QUÍMICA E OS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS A cinética química é a área que estuda a velocidade que as reações ocorrem, bem como os fatores que influenciam nessas velocidades. Tais fatores são: Superfície de contato, concentração, temperatura e presença de um catalisador. (DIAS, s.d.) A velocidade média de uma reação é a relação entre a variação da concentração pela variação do tempo, ou seja, é a relação entre a quantidade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 292 Palavras / 2 PáginasData: 31/10/2016 -
Cinética Química e Padronização de Soluções
Faculdade de Tecnologia em Agroindústria Química Geral Relatório n°: 02 Cinética Química e Padronização de Soluções Docente: André Labegalini. Discentes: Adelvana Queiróz, Andressa Santiago, Cristiane Kely. Campo Novo do Parecis – MT Junho/2013 ________________ ADELVANA QUEIROZ, ANDRESSA SANTIAGO,CRISTIANE KELY Relatório n°: 02 Cinética Química e Padronização de Soluções. Relatório Acadêmico como requisito parcial com objetivo de obtenção de nota para a disciplina de Química Geral Campo Novo do Parecis Junho/2013 Objetivo Este relatório teve como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.194 Palavras / 5 PáginasData: 10/5/2015