O Plano de Aula

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PLANO DE AULA 01

ESTAGIÁRIO: KADIMA SANTOS	DISCIPLINA: QUÍMICA
TEMA DA AULA: ESTRUTURA ATÔMICA	DATA/HORA:
TURMA: 1º ANO – 1º SEMESTRE

OBJETIVOS	CONTEÚDOS	RECURSOS
GERAL	Compreender a evolução dos modelos atômicos ao longo da história. Identificar as principais características dos modelos atômicos. Desenvolver habilidades de questionamentos, elaboração de hipóteses, previsões e estimativas relacionadas aos modelos atômicos.	Evolução dos Modelos Atômicos: Modelo Atômico de Dalton; Modelo Atômico de Thomson; Modelo Atômico de Rutherford; Modelo Atômico de Bohr; Modelo atômico atual;	Quadro branco ou lousa. Marcadores ou giz coloridos. Projetor multimídia (opcional). Material de apoio visual (slides, imagens, vídeos, etc.).
ESPECÍFICO	Compreender a evolução histórica dos diferentes modelos atômicos. Identificar os principais cientistas e suas contribuições para o desenvolvimento dos modelos atômicos. Analisar os diferentes modelos atômicos ao longo da história, destacando duas características, limitações e evolução. Construir, avaliar e justificar conclusões sobre os modelos atômicos, enfrentando situações-problemas sob uma perspectiva cientifica.

INTRODUÇÃO	DESENVOLVIMENTO	CONCLUSÃO
Apresente o tópico da aula e explique a importância de compreender a estrutura atômica na Química. Faça uma breve revisão sobre átomos.	Apresente os principais modelos atômicos que surgiram ao longo da história. Fale sobre o modelo de Dalton, que foi um dos primeiros modelos a propor que os átomos são indivisíveis e que todas as substâncias são formadas por átomos em combinações diferentes. Explique o modelo de Thomson, que introduziu a ideia de que os átomos possuem uma estrutura interna, composta por partículas subatômicas (prótons e elétrons) e que os elétrons estão distribuídos em uma nuvem uniforme de carga positiva. Após o modelo de Thomson, fale sobre o modelo de Rutherford, que propôs que os átomos têm um núcleo muito pequeno e denso, carregado positivamente, onde estão concentrados os prótons, e que os elétrons orbitam ao redor do núcleo em órbitas definidas. Finalmente, explique o modelo de Bohr, que sugeriu que os elétrons ocupam níveis de energia específicos e que a energia dos elétrons é quantizada, ou seja, apenas valores específicos de energia são permitidos. Durante a explanação, destaque as contribuições e limitações de cada modelo, mostrando como o conhecimento foi sendo aprimorado ao longo do tempo. Após apresentar os modelos atômicos antigos, explique aos alunos o modelo atômico atual, conhecido como modelo quântico, em que os átomos são descritos pela mecânica quântica e são caracterizados por níveis de energia, subníveis, orbitais e elétrons.	Promova uma discussão em sala de aula, permitindo que cada grupo compartilhe suas respostas e conclusões. Estimule a participação de todos os alunos, incentivando perguntas e reflexões. Faça considerações finais sobre a importância do estudo da estrutura atômica na compreensão da Química como um todo.

AVALIAÇÃO

Atividade Prática em Grupo Divida a turma em grupos de 3 a 4 alunos. Distribua lista com perguntas relacionadas aos modelos atômicos (sugestão com gabarito em Anexo). Durante a atividade prática em grupo, observe a participação e o envolvimento dos alunos na discussão e resolução das perguntas. Realize perguntas individuais ao longo da aula para verificar a compreensão dos conceitos abordados. Analise as respostas dos alunos durante a discussão em sala de aula.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da Química: ensino médio. São Paulo: FTD, volume único, 2005. 2. FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. São Paulo: Moderna, vol. 1, 6. ed., 2004. 3. FONSECA. Martha Reis Marques da. Química: Química Geral. São Paulo: FTD, 2007. 4. REIS. Martha. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: FTD, vol. 1, 2010. 5. LISBOA, Julio Cesar Foschini. Ser Protagonista Química. São Paulo: Edições SM, vol. 1, 2010. 6. MORTIMER, Eduardo Fleury; MACHADO, Andréa Horta. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, vol. 1, 3ª ed. 2017. 7. PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, vol. 1, 2010. 8. REIS, Marta. Química - Ensino Médio. São Paulo: Ática, vol. 1, 2ª ed. 2017 9. USBERCO. João; SALVADOR. Edgard. Química. São Paulo: Saraiva, volume único, 2013. 10.  CISCATO. Carlos Alberto Mattoso. Química: princípios e aplicações. São Paulo: Moderna, vol. 1, 2020

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Lista de Exercícios: Evolução dos Modelos Atômicos;

Prof. KADIMA SANTOS

NOME: –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

SÉRIE: ––––––––––––––––––––––––––––––––– TURMA: –––––––––––––––––––––

Questão 1. O modelo de Rutherford foi importante para explicar a natureza da matéria, pois possibilitou que os cientistas entendessem melhor as propriedades dos átomos e dos elementos químicos. Quais eram as principais características desse modelo?

(A) Os átomos são maciços e indivisíveis.

(B) Os átomos são imutáveis e não podem ser divididos em partes menores.