Estequiometria

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA –

AILEY - Lista de Exercícios 06 – Cálculo Estequiométrico

1) Faça os cálculos abaixo:

(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?

(b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe?

(c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g?

(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g?

2) Quantos mols estão presentes em cada item?

(a) 52,0 g de Cr (b) 44,0 g de CO2 (c) 1,0 g CH4 (d) 122 g de C6H12O6

3) Uma amostra de éter etílico, C2H6O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2H6O. Quantos mols de (a) átomos de C, (b) átomos de H e (c) átomos de O estão presentes?

4) A análise elementar do clorato de potássio indica que é 31,90% K, 28,93% Cℓ e 39,17% O em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio?

5) O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise elementar é 49,02% C, 2,74% H e 48,24% Cℓ em massa, e tem uma massa molecular de 147,0 g/mol. Qual é sua (a) fórmula empírica e (b) sua fórmula molecular?

6) Na fermentação anaeróbica de um cereal, a bactéria Saccharomyces cerevisiae fermenta a glicose das plantas para formar o etanol através da seguinte reação:

C6H12O6  C2H5OH + CO2

(a) Faça o balanceamento da reação.

(b) Quantos mols de etanol serão produzidos se 2,25 mol de glicose forem fermentados pelas bactérias?

(c) Quantos quilogramas de etanol serão produzidos se 360 g de glicose forem fermentados pelas bactérias?

7) Para a reação abaixo calcule:

FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

(a) Qual a massa de FeS2 e oxigênio necessária para formar 45,36 g de Fe2O3?

(b) Qual a massa de dióxido de enxofre formada?

8) Se 10 g de C7H16 reagem completamente com O2 suficiente para uma combustão completa.

C7H16 + O2  CO2 + H2O

(a) Faça o balanceamento da reação.

(b) Quantos gramas de CO2 serão obtidos como produto?

(c) Quantos gramas de H2O serão obtidos como produto?

(d) Quantos gramas de O2 serão necessários para oxidar completamente o C7H16?(e) Sabendo que o ar contém 21% em massa de O2. Quantos gramas de ar serão necessários para realizar uma combustão completa?

9) A remoção de CO2 de uma espaçonave tripulada tem sido feita por absorção com hidróxido de lítio, de acordo com seguinte reação.

LiOH + CO2  Li2CO3 + H2O

Se 1,00 kg de CO2 for liberado por dia por uma pessoa, quantos quilogramas de LiOH serão necessários por pessoa por dia?

10) O resíduo ácido no papel oriundo do processo de fabricação a partir de polpa de madeira provoca o seu envelhecimento e deterioração. Para neutralizar o papel, um tratamento a vapor deve utilizar um composto que seja volátil o suficiente para penetrar na estrutura fibrosa do papel em uma massa de livros, mas que possa ser manipulado quimicamente de modo a formar um composto básico suave e essencialmente não volátil. George Kelly e John Williams conseguiram este objetivo com sucesso em 1976, projetando um processo de desacidificação da massa usando dietila de zinco gasosa (DEZ).

À temperatura ambiente, a DEZ, é um líquido incolor e ferve a 117°C. Quando ela se combina com o oxigênio ocorre uma reação altamente exotérmica:

(C2H5)2Zn + O2  ZnO + CO2 + H2O

Como a DEZ líquida sofre ignição espontânea quando exposta ao ar, a primeira consideração a ser feita é usá-la na ausência de ar. No caso de incêndio causado pela DEZ