Funções Inorganicas
Artigo: Funções Inorganicas. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: robertaseverino • 18/3/2014 • 373 Palavras (2 Páginas) • 221 Visualizações
PR
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Gerência de Ensino e Pesquisa – Química Básica
Departamento Acadêmico de Química e Biologia - Prof. Luiz Alberto
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ELETRÓLITOS
Eletrólitos são substâncias que, ao se dissolverem,
liberam íons em solução.
Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e
eletrólitos moleculares (formados por moléculas).
• DISSOCIAÇÃO IÔNICA
O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de
sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel
em água.
Quando cloreto de sódio e água são misturados, a
água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que
os íons sejam separados e espalhados pela solução.
NaC sólido
(íons encostados)
íon Na
+
íons C
Esse processo de formação de íons recebe o nome
de ionização.
O processo pode ser representado pela equação:
HCℓ(g) → H
+
-
(aq)
+ Cℓ (aq)
O fato de um eletrólito, ao se dissolver, liberar íons
em solução, faz com que sua solução conduza
corrente elétrica.
A condução de corrente elétrica envolve o
movimento de partículas eletricamente carregadas (no
caso, íons) através de um meio (no caso, uma
solução).
Vamos considerar novamente a solução de cloreto
+
de hidrogênio. Já sabemos que ela contém íons H e
Cℓ .
bateria +
-
eletrodo deote que o boro, por estar com o octeto
incompleto, aceita o par eletrônico do nitrogênio. A
equação anterior pode ser escrita como:
BF3 + NH3 F3BNH3
Exemplos de Ácidos de
Lewis
BF3
H
AℓCℓ3
2+
Cu
cátions
22
V
02
Aponte os ácidos e as bases de Lewis nas
equações a seguir:
+1
1+
a) H + :NH3 NH4
+ 4 H2O: [Cu(H2O)4]
+ 6 (:CN) [Fe(CN)6]
2+
-1
4-
03. Nas seguintes equações químicas:
+
HF + H2O ⇄ H3O + F
+
HNO3 + HF ⇄ H2NO3 + F
+
HNO3
...