Lista 2

2 Em uma reação em um laboratório de pesquisa, um técnico esta testando um novo processo de obtenção de hidrogênio molecular (H2), que é um gas a temperatura ambiente. A reação é apresentada abaixo.

3 No teste de um motor de automóvel para acompanhar a combustão de 550g de etanol, obteve-se 950g de dióxido de carbono. Qual é o rendimento do processo. A reação é representada abaixo e não está balanceada.

Rodando a 80 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km/L de etanol (C2H5OH). Calcule o volume, aproximado, de CO2, em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5horas de viagem.

Dados: densidade do etanol 0,8 g/mL. Considere que o gás produzido seja coletado nas CNTP, condições normais de temperatura e pressão. 1m³ = 1000L

A água é polimórfica, exibindo no mínimo oito diferentes formas sólidas, cada uma

com sua estrutura cristalina única. A Figura 10.17 mostra o diagrama de fase para a água

expandido para valores de pressão elevados. Mostra as áreas representando as condições sob

as quais existem gelos dos tipos I (gelo comum), II, III, V, VI e VII. (Pensou-se uma vez que

havia uma outra fase sólida estável, denominada gelo IV na ocasião, mas sua existência não

foi comprovada.) Para colocar os dados de altas pressões de vapor neste diagrama de fase,

tomou-se necessário comprimir de tal modo a escala vertical que a curva de equilíbrio

líquido-gás parece estar quase sobre o eixo horizontal, e a curva de equilíbrio sólido-gás nem

pode ser vista.

Observe que de todas as curvas de equilíbrio sólido-líquido, somente a curva gelo I

líquido se inclina para a esquerda. O gelo I é a única fase sólida da água que é menos densa

que o líquido. As outras são mais densas, e, de acordo com o princípio de Le Châtelier, seus

pontos de fusão irão aumentar com o aumento depressão. Um cubo de gelo constituído por

um destes tipos de gelo irá afundar em água líquida.

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DIÓXIDO DE CARBONO

O diagrama de fases para o CO2 a baixas pressões, mostrado na Figura 10.18, é

característico para a maioria das substâncias. Neste, a curva de equilíbrio inclina-se para a

direita, que é o caso normal, uma vez que a maioria dos líquidos são menos densos que seus

sólidos.

Observe que a pressão do CO2 no ponto triplo é maior que 1 atm. Isto significa que o

CO2 líquido não pode existir estavelmente nesta pressão. Portanto, a 1 atm de pressão, nem a

fusão