Relatório de Química

Materiais e Procedimentos:

REAGENTES

• Nitrato de cobre, Cu(NO3)2
• Nitrato de zinco, Zn(NO3)2
• Nitrato de prata, AgNO3
• Placas de zinco
• Placas de cobre
• Ponte de salina

MATERIAL E EQUIPAMENTO

• Globets
• Lixa
• Voltimetro

Procedimento:

para esta prática, duas placas serão utilizadas um cobre e zinco, ambas as placas são limpas com uma lixa é colocada em dois globos, uma solução de nitrato e cobre e as placas são introduzidas repite o mesmo processo para as seguintes soluções que são O nitrato de zinco e prata irá limpar as placas e depois elas serão colocadas na solução.

 para as pilhas eletroquímicas uma solução de cobre será colocada em um único e uma outra solução de zinco, na solução de nitrato de cobre será introduzida a placa de cobre e será colocada no lado positivo do voltímetro e na solução de nitrato de zinco, a placa de zinco será introduzida e colocada no lado negativo do voltímetro, então o ponte de salinas foi colocado em ambas as soluções.

Conclusão:
Neste trabalho, podemos ver como em uma reação de redução de óxido, sempre há um agente oxidante e um agente redutor de modo a que ele seja realizado corretamente. Nessa prática, conseguimos observar reações de corrosão, sobre as quais muito depende do tipo de solução, bem como o material e as propriedades dos objetos que são testados.

Aprendemos a fazer uma pilha eletroquímica e conseguimos identificar qual composto é reduzido e qual composto é oxidado. Podemos observar que, sendo as cargas dos dois metais diferentes, a pessoa se torna doadora de elétrons e o outro receptor: dizemos que existe um fluxo de elétrons, ou seja, uma tensão na pilha. O cobre é um receptor de elétron. Devido à sua eletronegatividade, ele atrai elétrons de Zn; portanto, o Zinco é oxidado e o Cobre é reduzido.