SULFATO DE HEXAMINONÍQUEL

Universidade Estadual de Santa Cruz – UESC

Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas - DCET

Bacharelado em Química – III Semestre

Síntese e caracterização dos Complexos de Níquel(II)

Relatório de aula prática sobre: Hidrogênio – Métodos De Obtenção e Propriedades, apresentado à professor Neurivaldo Guzzi, requerido como crédito da disciplina Química Inorgânica Descritiva [CET 667].

Ívia Lemos

Kalliane Neres

Ilhéus

Setembro/2011

Resumo

Este relatório tem como objetivo sintetizar complexos de níquel a partir de solução [Ni(H2O)6]2+ com excesso de amônia onde formou uma solução azul ([Ni(NH3)6]2+) em seguida usou a solução [Ni(H2O)6]2+ com etilenodiamina diluída para formar um complexo de cor rósea ([Ni(en)3]2+), posteriormente usou [Ni(H2O)6]2+ com dimetilglioxima para a formação de uma solução heterogênea com a formação de um precipitado emerso vermelho ([Ni(dmg)]2+).

Resultados e Discussão

Experimento nº 1:

Quando se adicionou excesso de amônia em uma solução já preparada de sulfato de níquel hexahidratado, a solução que era esverdeada adquiriu coloração azul. Como o íon Ni(II) em solução aquosa encontra-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica ele forma um íon complexo [Ni(H2O)6]2+ adquirindo coloração verde, ao se adicionar excesso de amônia ocorre uma troca de ligantes. A reação de formação do complexo sulfato de hexaaminoníquel(II), por exemplo, ocorre quando há a troca de ligantes de água por ligantes de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6] 2+.[1] Este novo complexo formado adquiriu coloração azul escuro, segundo a reação a seguir:

[Ni(H2O)6] 2+(aq) + 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6] 2+ (aq) + 6H2O(l)

Experimento nº 2:

Quando aproximadamente 15 gotas da solução de etilenodiamina diluída foi adicionada na solução de sulfato de níquel hexahidratado(verde) esta adquiriu uma coloração azul, e ao continuar adicionando 30 gotas de etilenodiamina nesta solução, a mesma foi se tornando roxa e com o acréscimo de mais 190 gotas, a solução ficara rósea. Isto ocorre, pois a etilenodiamina (en = H2NCH2CH2NH2) é um ligante bidentado e forma com o íon Ni(II) o complexo [Ni(en)3]2+ que é mais estável que o complexo [Ni(H2O)6]2+ [1]. Segundo as seguintes reações:

Ni(H2O)6] 2+(aq) + H2NCH2CH2NH2(aq)  Ni(H2O)4en] 2+(aq)

Ni(H2O)4en] 2+(aq) excesso em em en [Ni(en)3]2+(aq)

Experimento nº 3:

Quando 2 gotas de dimetilglioxima foram adicionadas em 2 mL de solução de sulfato de níquel hexahidratado, observou-se a formação de uma solução heterogênea( uma solução verde com suspensão de precipitado vermelho), formando um precipitado