Ácidos E Bases

Sumário

Introdução 2

Objetivo 2

Materiais e reagentes 2

Resultado 3

Reação 3

Conclusão 4

 

Introdução

Existem substâncias que apresentam características, tais como, sabor azedo (exemplo: limão) outras adstringentes, ou seja, amarram a boca (exemplo: banana, caju e leite de magnésia). Essas características fazem parte de dois grupos importantes de substâncias: os ácidos e as bases.

Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio H+ em solução aquosa. Uma base é um composto capaz de fornecer íons de hidroxila OH- em uma solução aquosa. Numa reação entre ácido + base resulta sal + água.

Objetivo

O objetivo desta aula é a prática e a visualização do término de uma reação de neutralização.

Materiais e reagentes

-Béqueres de 100 ml;

-Conta- gotas;

-Ácido acético;

-Teste de PH;

-Solução de fenolftaleína;

-Solução amoniacal;

-Tubo de ensaio;

Procedimento

1- Colocamos cerca de 1 ml de ácido acético em um tubo de ensaio, adicionamos 3 gotas fenolftaleína e agitamos. A cor resultante foi Pink.

2- Colocamos cerca de 1 ml da solução amoniacal em um tubo de ensaio, adicionamos 3 gotas de fenolftaleína e agitamos. A cor resultante foi transparente.

3- Uma vez identificada a cor que a fenolftaleína adquire em meio ácido e em meio básico, colocamos 2 ml da solução amoniacal em um béquer e adicionamos 3 gotas de fenolftaleína.

4- Usamos um conta- gotas, adicionamos ao mesmo béquer a solução de ácido acético, gota a gota com agitação, até que toda a solução adquiriu uma coloração rósea- pálida. Anotamos quanto tempo levou e total (gotas) de ácido utilizado.

Resultado

1º Tempo: 1’38 Gotas: 20

2º Tempo: 0’47 Gotas: 15

Reação

H3CCOOH + NH4OH ---- H3CCOONH4 + H2O

Ácido + Base = Sal + água

Acetato de amônio

Conclusão

Quanto mais lenta a agitação e o adicionamento do ácido, demora mais tempo e colocam-se mais gotas de ácido para atingir a coloração rósea-pálida. E quanto mais rápida a agitação e mais rápido o adicionamento das gotas menos tempo e menos gotas do ácido usa-se.