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236.789 Trabalhos sobre Outras. Documentos 193.321 - 193.350
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Química
1. Com base nas leituras propostas, responda às questões a seguir: a) Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos valores do número atômico e de massa? Massa (A) = protons + neutrons, no caso temos 47+61 = 108 Prótons (Z) = 47 Nêutrons (n) = 61 b) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons do elemento 40Ca20. nº atômico = nº prótons =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 233 Palavras / 1 PáginasData: 24/8/2014 -
Quimica
1. Um líquido entra em ebulição quando: a) passa da fase líquida para a gasosa. b) sua pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica. c) sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. d) sua temperatura é a mesma que a do ambiente. e) sua temperatura é maior que a do ambiente. 2. Três copos, A, B, e C, possuem a mesma quantidade de água. São dissolvidos 18,0g de glicose, 6,0g de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 987 Palavras / 4 PáginasData: 26/8/2014 -
Quimica
8) (Uni-Rio-RJ) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo voo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e acido, conforme a seguinte reação: Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (aq) + H2 (g) Supondo que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP (0 ºC e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 327 Palavras / 2 PáginasData: 29/8/2014 -
Quimica
QUÍMICA PARA ENGENHARIA 1 Lista de exercício - Estequiometria 1- Dada a equação Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2, calcule: a) o número de mol de zinco que reage com 20 mol de HCℓ b) o número de mol de H2 que se forma a partir de 5 mol de HCℓ 2- Dada a equação C3H8 + O2 → CO2 + H2O, calcule: a) o número de moléculas de O2 que reage com 6,0x1023
Avaliação:Tamanho do trabalho: 252 Palavras / 2 PáginasData: 5/9/2014 -
Quimica
Exercícios de Química Inorgânica 1. Quais as diferenças entre os modelos atômicos de Rutherford e Bohr? 2. Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.297 Palavras / 14 PáginasData: 9/9/2014 -
Quimica
O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 606 Palavras / 3 PáginasData: 26/9/2014 -
Quimica
4. O que significa dizer que a energia é quantizada? 5. Os termos da teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas aqueles comprimentos de onda? Um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai-se ao mover-se de seu estado fundamental para um estado excitado? 6. Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 27/9/2014 -
Quimica
Faculdade Pitágoras - Campus Betim NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1 Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 573 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2, ms=-1/2; b) n=5, l=3; c) n=4, l=3, ml=-3; d) n=4, l=1, ml=1 15. O que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 560 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
04 - (UEL PR/1996) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios Xe) calcogênios 05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): (01) Chama-se carbono. X(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2. X(04.) Seu símbolo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 620 Palavras / 3 PáginasData: 2/10/2014 -
QUIMICA
COMPETÊNCIAS E HABILIDADES Ao concluir as etapas propostas neste desafio, você terá desenvolvido as competências e habilidades que constam, nas Diretrizes Curriculares Nacionais, descritas a seguir. Selecionar, organizar, relacionar e interpretar dados científicos com diversos conhecimentos; Aplicar conhecimentos matemáticos, científicos, tecnológicos e instrumentais à engenharia; Comunicar-se eficientemente nas formas escrita, oral e gráfica; Avaliar o impacto das atividades da engenharia no contexto social e ambiental; Produção Acadêmica • Relatórios parciais, com os resultados das pesquisas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.892 Palavras / 8 PáginasData: 9/10/2014 -
Quimica
Questão 1: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.485 Palavras / 6 PáginasData: 26/10/2014 -
Quimica
1) A massa molecular de uma substância é numericamente igual a soma das massa: a) C12H22O11 (açúcar) a massa molecular será? b) Para a molécula de CO2 (dióxido de carbono) a massa molecular será? 2) A fórmula empírica do ácido acético, ingrediente do vinagre, é CH2O. Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60g/mol, determine a fórmula molecular dessa substância. 3) A cafeína é um componente do café e do chá que estimula
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 10/11/2014 -
Quimica
Com base na tabela a seguir, assinale a alternativa que apresenta o material mais denso: MATERIAL MASSA (g) VOLUME (mL) I 27 10 II 200 10 III 500 500 IV 80 100 V 30 10 Escolher uma resposta. a. III b. IV c. V d. II e. I Question2 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 1 b. 3 c. 4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 380 Palavras / 2 PáginasData: 10/11/2014 -
Quimica
ESTEQUIOMETRIA 1. Faça o balanceamento das seguintes equações: a) SO2(g) + O2(g) SO3(g) b) P2O5(s) + H2O(l) H2PO4(aq) c) Li(s) + N2(g) Li3N(s) d) TiCl4(l) + H2O(l) TiO2(s) + HCl(aq) e) NH4NO3(s) N2(g) + O2(g) + H2O(g) f) Ca3P2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + PH3(g) g) Al(OH)3(s) + HClO4(aq) Al(ClO4)3(aq) + H2O(l) h) AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) Ag2SO4(s) + NaNO3(aq) i) N2H4(g) + N2O4(g) H2O(g) + N2(g) 2.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 PáginasData: 14/11/2014 -
Quimica
EXEMPLO Nº6 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste processo é FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, qual o volume de SO2(g) obtido nas CNTP? Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 22,7 L EXEMPLO Nº7: A decomposição térmica de meio mol de clorato de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 652 Palavras / 3 PáginasData: 16/11/2014 -
QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1- A linguagem científica tem por objetivo facilitar a comunicação entre indivíduos que fazem pesquisas científicas e também entre os que estão estudando determinada Ciência. Os símbolos e as fórmulas fazem parte da linguagem científica da Química e se destinam a diferentes finalidades, qual é a finalidade de cada um? 2- O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por
Avaliação:Tamanho do trabalho: 373 Palavras / 2 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica
Assinale a alternativa correta. a) No composto 3 a função orgânica circulada 4 representa um álcool. b) No composto 1 a função orgânica circulada 1 representa uma amina. c) No composto 2 a função orgânica circulada 3 representa um éter. d) No composto 3 a função orgânica circulada 6 representa um álcool. e) No composto 3 a função orgânica circulada 5 representa um ácido carboxílico. 03 - (UFRR/2010) Assinale a alternativa correta que indica as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 902 Palavras / 4 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica
Propriedade fisico quimica da amoxicilina Formula Molecular: C16H19N3O5S Grupo Farmacológico: a amoxicilina faz parte do grupo dos beta-lactâmicos, que inclui a penicilina e todos os seus derivados, sendo o grupo de antibióticos mais utilizado no mundo. Características Organolépticas: Pó esbranquiçado, cor de branco a branco amarelado, odor:característico. PH: 3,5 a 6,0 Dendidade: Os valores obtidos para densidade bruta e aparente foram 0,61 g/cm3 e 0,73 g/cm3 (fármaco), respectivamente, já para o excipiente a densidade aparente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 688 Palavras / 3 PáginasData: 30/11/2014 -
Química
Questão 1 O pesquisador Rolf Roland Weber, professor titular do Instituto Oceanográfico (IO) da Universidade de São Paulo (USP) publicou uma reportagem na Revista Scientific American Brasil, no ano de 2003, que se intitula “Perigosa Poluição das Águas”. Sobre esta publicação é extremamente interessante e importante destacar alguns trechos dessa reportagem. O impacto dos compostos organoclorados sintéticos introduzidos durante décadas no ambiente é tão grave que o programa das Nações Unidas para prevenção da poluição
Avaliação:Tamanho do trabalho: 555 Palavras / 3 PáginasData: 8/12/2014 -
Quimica
1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas? 2) Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) H2SO4 b) H3PO4 c) H3 [Fe(CN)6] d) H2CO3 29) Cite as principais propriedades das bases. 30) Classifique dando exemplos, as bases quanto: a) ao númerode hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 32) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 296 Palavras / 2 PáginasData: 29/12/2014 -
Quimica
1. Qual o significado atual do termo composto orgânico? 3. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) C₂H₄ b) C₂H₂ c) CH₄O d) CH₂O e) HCN f) COCℓ₂ 4. Reescreva as seguintes estruturas, completando com o número adequado de hidrogênios. 6. A cafeína é uma substância presente nas sementes de café. Ela age, quando ingerida, sobre o sistema nervoso, deixando a pessoa mais alerta. Porém, é tóxica em altas doses. Sua fórmula estrutural é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 787 Palavras / 4 PáginasData: 11/2/2015 -
Quimica
Análises qualitativas têm por objetivo identificar íons ou moléculas presentes em amostras desconhecidas. Neste caso, os componentes da mistura não são quantificados, mas somente identificados. A identificação pode ser realizada pela adição de reagentes que promovem reações específicas com íon ou a molécula a ser identificada, reações estas que levam a formação de um precipitado, de um complexo de coloração característica ou que provoquem outras alterações visíveis como uma mudança de temperatura, liberação de gás,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.078 Palavras / 5 PáginasData: 21/2/2015 -
Quimica
Resolução / Resposta Temos 160g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30ºC são resfriados a 0ºC. Quanto do açúcar cristaliza? Temperatura ºC Solubilidade da sacarose: x g/100g de H2O 0 ºC ---------- 180 (SACAROSE OU AÇUCAR) 30 ºC ---------- 220 (SACAROSE OU AÇUCAR) 30 ºC = 220 gramas de (SACAROSE OU AÇUCAR) 220 gramas de (SACAROSE OU AÇUCAR) + 100 gramas de ÁGUA serão = 320 gramas de (SOLUÇÃO). Logo em 320g de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 265 Palavras / 2 PáginasData: 21/2/2015 -
Quimica
IFPA “RELATÓRIO SOBRE AS PROPRIEDADES E REÇÕES DOS GRUPOS I, II E III.” 2015 IFPA “ ” Trabalho para obtenção de nota parcial na disciplina de inorganica orientado pelo professor Edson . Alunos(as): Anne Kellen de Nazaré dos Reis Dias-2014860007 Fillipi Araujo Pessoa-2013860017 Jéssica de Oliveira Araújo-2014860040 Leonardo Henrique Barbosa Maia-2014860021 Rutelene Natanaele Barbosa de Sousa-2014860010 2015 Sumário INTRODUÇÃO----------------------------------------------------------------------04 OBJETIVO---------------------------------------------------------------------------04 MATERIAIS ULTILIZADOS-----------------------------------------------------04 PROCEDIMENTO-------------------------------------------------------------04-06 RESULTADOS-----------------------------------------------------------------06-08 CONCLUSÃO-----------------------------------------------------------------------08 REFERENCIAS--------------------------------------------------------------------08 ANEXOS----------------------------------------------------------------------------09 INTRODUÇÂO: Essa prática em laboratório serve para comparar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.550 Palavras / 7 PáginasData: 1/3/2015 -
Quimica
Introdução: Águas duros de dureza temporária são aquelas que contém íons de cálcio e/ou magnésio na forma de bicarbonato. O abrandamento pode ser efetuado por fervura ou pela adição de substância amolecedoras, tais como: hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio, fosfato de trissódico. Águas duras de dureza permanente são aquelas que apresentam íons de cálcio e/ou magnésio na forma de outros ânions, como: cloretos, nitratos, sulfatos, etc. O abrandamento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 238 Palavras / 1 PáginasData: 1/3/2015 -
Quimica
CINESIOLOGIA APLICADA A criação da Cinesiologia Aplicada remonta a 1964 quando o Dr. George Goodheart, um grande quiropata norte-americano, observou que diversas distorções posturais e problemas de saúde estão associados a músculos que se mostram fracos diante da exigência de um teste muscular específico, mesmo na ausência de lesões ou anomalias anatômicas. O Dr. Goodherat, um homem altamente criativo e pesquisador foi descobrindo diversas implicações clínicas relacionadas a essas fraquezas musculares por ex: a associação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 554 Palavras / 3 PáginasData: 3/3/2015 -
Quimica
1. Pesquise sobre os principais produtos do petróleo, fale suas propriedades e principais aplicações. O petróleo é um recurso natural muito utilizado no dia-a-dia, ou seja, os produtos derivados do petróleo têm grande utilidade para a sociedade. A extração de petróleo no Brasil acontece em uma refinaria petrolífera, na qual é realizada o processo de refinação. Nesse processo, as cadeias de hidrocarbonetos de diferentes tamanhos, possuem alguns pontos de ebulição que vão aumentando progressivamente, o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 419 Palavras / 2 PáginasData: 8/3/2015 -
Quimica
Nomeclatura dos Hidrocarbonetos Como é grande a variedade de formação dos hidrocarbonetos, precisamos de um método lógico para dar nome a eles. A nomeclatura oficial dos compostos orgânicos segue as regras elaboradas pela IUPAC. Segundo essas regras, o nome de um composto é formado unindo-se três fragmentos: Prefixo + intermediário + sufixo O prefixo,parte inicial, indica o número de átomos de carbono presentes na molécula. De acordo com o número de átomos de carbono, sabemos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 348 Palavras / 2 PáginasData: 8/3/2015 -
Quimica
Porque estudar Química? Química é o estudo da matéria e energia e a interação entre eles. Há muitas razões para estudar química, até mesmo se você não está em busca de uma carreira científica Há muitas ocupações na área da química, mas mesmo que você esteja procurando por um emprego em outro campo, as habilidades analíticas que você desenvolve com a química são muito úteis A química está em todos os lugares no mundo ano
Avaliação:Tamanho do trabalho: 479 Palavras / 2 PáginasData: 13/3/2015