Trabalho Completo Acetato De Butila

Acetato De Butila

Imprimir Trabalho!
Cadastre-se - Buscar 155 000+ Trabalhos e Monografias

Categoria: Outras

Enviado por: marmuriel 31 julho 2013

Palavras: 861 | Páginas: 4

INTRODUÇÃO

.

A seguinte prática consistiu na escolha do melhor método para síntese do acetato de butila. Esse composto, também conhecido como éster butílico do ácido acético ou etanoato de butila, apresenta-se sob a forma de um líquido límpido e incolor, com odor purgante de frutas, estável, inflamável. Caso ingerido, pode causar perda dos sentidos, dor de cabeça, vômitos, diarréia, tontura e sonolência; caso inalado, os vapores causam irritação do trato respiratório, com tosse desconforto no peito, pode ocorrer fraqueza e falta de coordenação. Altas concentrações de vapor podem causar dor de cabeça e sonolência. Se entrar em contato prolongado e repetitivo com a pele pode causar irritação mais grave, com desconforto ou dor, vermelhidão local e inchaço e possível destruição dos tecidos; se entrar em contato com os olhos, podem ocorrer vermelhidão intensa e inchaço da conjuntiva, desconforto ou dor.O acetato de butila é um éster alifático, dessa forma pode ser sintetizado a partir do ácido carboxílico e álcool, com adição de ácido sulfúrico concentrado ou gás clorídrico seco. O ponto de equilíbrio da reação pode ser atingindo em poucas horas e poderá ser deslocado em favor do éster, pelo uso em excesso de um dos reagentes. O método de esterificação (adição nucleofílica), de maneira geral, apresenta bons rendimentos para álcoois primários ;rendimentos razoáveis para álcoois secundários e rendimentos fracos para álcoois terciários.Os ésteres, em geral, são usados como solvente industrial.

OBJETIVO

É tido como objetivo da seguinte prática sintetizar Acetato de Butila por meio da esterificação de Fischer (reação entre um ácido carboxílico e um álcool na presença de um catalizador, ácido (H2SO4)).

PARTE EXPERIMENTAL

Em um balão de fundo redondo de 250mL com a utilização de uma proveta foi adicionado 12,5mL de álcool butílico, 15,5mL de ácido acético e 0,25mL de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, para adicionar o ácido sulfúrico fez-se necessário o uso de uma pipeta graduada de 5mL.

Dando continuidade ao experimento, montou-se o sistema de refluxo (figura 1) e foram adicionados alguns pedaços de porcelana para um aquecimento mais homogêneo. A mistura reagente foi aquecida por 20 minutos. Após ter esfriado a mistura foi transferida pra um funil de separação onde foi adicionado 15mL de água, este foi tampado e agitado, tendo muito cuidado de segurar a tampa e a torneira. Com o funil em posição horizontal foi aberta a torneira para dar saída aos gases desprendidos pela agitação.Logo após o funil foi colocado na argola de ferro e deixado em repouso até que as fases orgânicas e aquosas ficassem separadas nitidamente. Retirou-se a tampa do funil e foi aberta a torneira para dar saída a fase aquosa, desprezando-a. Esse é o procedimento de lavagem que deve ser repetido com mais 15mL de água, depois com 6 mL de solução aquosa de bicarbonato de sódio(NaHCO3) a 5% e, finalmente, com mais 15mL de água destilada. A fase aquosa deve ser retirada, desprezando-se, até mesmo, certa quantidade da amostra para a remoção completa da água.A amostra foi, então, escoada para um béquer previamente tarado.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

O acetato de butila, na prática, foi sintetizado via esterificação de Fischer, uma adição nucleofílica. Partindo-se desse método, reagiu-se o ácido acético (substrato) com álcool butílico(reagente), e utilizou-se o ácido sulfúrico concentrado como catalisador da reação. Segundo o mecanismo, conforme, O ácido acético, recebe um próton do catalisador de ácido sulfúrico. O álcool butílico ataca, então, o grupo carbonila protonado e um próton é perdido em um átomo de oxigênio. Em contrapartida, outro átomo de oxigênio recebe um próton e ocorre perda de uma molécula de água, fornecendo um éster protonado. Há, então, perda de um próton e, por fim, forma-se o éster (acetato de butila). Ao final da reação, o próton perdido pelo éster é atacado pela base fraca formada pelo catalisador e este regenera-se .

•O rendimento calculado segue – se abaixo:

Peso do produto obtido: 11,892g.

(massa álcool butílico) 10,106-------------------xg

(mm álcool butílico) 74,12g--------------------116g (mm acetato de butila)

X= 15,8g (massa teórica do acetato de butila)

% Rendimento = 11,892/15,8g x 100 = 75,265% acetato de butila

A catálise é a mudança de velocidade de uma reação química devido à adição de uma substância (catalisador) que praticamente não se transforma ao final da reação. Os aditivos que reduzem a velocidade das reações se chamam inibidores. Os catalisadores agem provocando um novo caminho reacional, no qual tem uma menor energia de ativação.

Existem dois tipos de catálise: homogênea, na qual o catalisador se dissolve no meio em que ocorre a reação, e neste caso forma um reativo intermediário, que se rompe; e heterogênea, em que se produz a adsorção dos reagentes na superfície do catalisador; a catálise heterogênea é frequentemente bloqueada por impurezas denominadas "venenos".

CONCLUSÃO

A prática permitiu concluir que o produto sintetizado corresponde, de fato, ao acetato de butila que obteve um produto com ótimo resultado de grau de pureza, cuja concentração foi de 75.265%, e está dentro dos padrões especificados de pureza do acetato de butila: entre 75-85%.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAgNIAJ/esteresacessado no dia 15/07/2013 as 8h00min

Disponível em: http://www.chemisol.com.br/produtos/acetato-de-butila/acessado no dia 15/07/2013 às 8h35min

Disponível em: http://pt.scribd.com/doc/65233955/Sintese-do-acetato-de-butilaacessado no dia 15/07/2013 às 9h44min

Disponível em: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/esterificacao-e-transesterificacao-conheca-as-caracteristicas-dessas-reacoes.htm acessado nodia 16/07/2013 às 9h45min

Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfQRkAB/sintese-esteracessado no dia 16/07/2013 às 10h00min