A OXIRREDUÇÃO

CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Preparo de soluções de oxirredução

JUNDIAI, 02 DE MAIO DE 2016

CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Preparo de soluções de oxirredução

Relatório apresentado à disciplina de Físico-Química II, no 4º/5° período do curso de Engenharia Química do Centro Universitário Padre Anchieta, como forma parcial de avaliação.  Orientação realizada pelo Prof. Camila Molena.

JUNDIAI, 02 DE MAIO DE 2016

I – OBJETIVO

Promover reações de oxirredução com os materiais fornecidos.

II – MATERIAIS

• Chapa de cobre
• Chapa de ferro
• Chapa de zinco
• Chapa de magnésio
• Fio de cobre
• Lixa n° 1000
• 2 pissetas com Acetona
• Ácido Clorídrico (HCl) 1 M
• Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 50%
• Nitrato de prata (AgCl) 1M
• Água destilada
• Copinhos plástico de café
• Equipamento para filtração à vácuo
• Filtro de papel redondo para o funil de büchner
• Frasco para descarte ácido
• Fenolftaleína
• Fita indicadora de pH

III – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A.        REAÇÃO DOS METAIS COM ÁGUA

Primeiramente lixamos as placas de cobre, ferro, zinco e magnésio fornecidos pela professora, para que ficassem com a aparência levemente brilhante, em seguida as lavamos com água e passamos acetona para desengordura-las.

Pegamos quatro copos plásticos e colocamos cada metal em um copo, juntamente com água, e assim, observamos as mudanças na cor das soluções e nas propriedades físicas dos metais.

Mudanças na reação:

1. REAÇÃO DOS METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO

Fizemos o mesmo procedimento inicial do experimento anterior, mas no lugar de água colocamos ácido clorídrico (HCl) e observamos as mudanças físicas e a diferença de velocidade de desprendimento do gás em cada um dos quatro experimentos.

Mudanças na reação:

1.  REAÇÃO DE Zn COM Cu

Iniciamos esse procedimento com uma solução de CuSO4 + 5H2O e inserimos uma placa de zinco (Zn) devidamente limpa com água e acetona.

Observamos as mudanças que ocorreram em relação à cor da solução e na aparência física do metal.

Mudanças na reação:

1. REAÇÃO DE Ag COM Cu

Iniciamos esse procedimento com uma solução de AgNO3 e inserimos um fio de cobre (Cu) após passa-lo pelo processo de limpeza com água e acetona para desengordura-la.

Observamos as mudanças que ocorreram em relação à cor da solução e na aparência física do metal.

Mudanças na reação:

IV – GERENCIAMENTO DE RESÍDUOS LABORATORIAIS

Após a realização de todos os experimentos, retornamos as soluções aos locais de armazenamentos originais, descartando-os apenas em caso de contaminação.

As soluções ácidas e alcalinas foram descartadas após serem neutralizadas com soluções básicas, e posteriormente medimos o pH das soluções, as quais estavam entre 6 e 9.

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