Bioquímica Da cárie Dental

Bioquímica da cárie dental

Introdução/palavras-chave: desmineralização e remineralização do dente, ação do fluoreto

A cárie dentária ocorre quando a fase de acidificação (desmineralização) não consegue ser controlada pela fase de tamponamento (remineralização). A ingestão de carboidratos favorece a proliferação bacteriana no biofilme de uma variedade de organismos produtores de ácido (acidogênicos) e não acidogênicos. Esses ácidos podem diminuir o pH em valores abaixo do pH crítico(5,3 a 5,5) para desmineralização da superfície do dente, assim induzindo uma mudança no equilíbrio do processo natural desmineralização/remineralização (DES-RE) e ocasionando a perda de minerais.

A CÁRIE DENTAL É UMA DOENÇA INFECTO CONTAGIOSA, MULTIFATORIAL E OCASIONADA PELO DESEQUILÍBRIO ENTRE O PROCESSO DE REMINERALIZAÇÃO (CAPACIDADE TAMPÃO DA SALIVA), E DESMINERALIZAÇÃO (QUEDA DE PH DO MEIO BUCAL DEVIDO A DISSOLUÇÃO QUÍMICA DOS SAIS DE CÁLCIO DO DENTE PELO ÁCIDO LÁTICO PROVENIENTE DA FERMENTAÇÃO BACTERIANA DOS CARBOIDRATOS DA DIETA, ACOMPANHADA PELA DECOMPOSIÇÃO DA MATRIZ ORGÂNICA; QUE NA DENTINA, OCORRE APÓS A DISSOLUÇÃO DOS SAIS DE CÁLCIO). O FLUORETO FORNECE ÍONS À CAVIDADE BUCAL, PROPORCIONANDO UMA DIMUNUIÇÃO DA DESMINERALIZAÇÃO E ATIVANDO A REMINERALIZAÇÃO DO ESMALTE E DA DENTINA.

DESENVOLVIMENTO:

Os açúcares de baixo peso molecular(sacarose,frutose,maltose,lactose) e os álcoois de açucar,como sorbitol e manitol são transportados e metabolizados pelas bactérias do biofilme,sendo convertidos em ácidos orgânicos,os quais se difundem para o interior do esmalte adjacente e se dissociam em íons hidrogênio, que por sua vez interagem com bases presentes na saliva e bicarbonato.O excesso destes íons de hidrogênio promove uma queda instantânea do pH do meio.Os sistemas tampão da saliva,por meio dos íons fosfato,carbonato e por proteínas, tendem a neutralizar o pH do meio. Quando o pH diminui para valores inferiores a 5.5, o ácido não dissociado solubiliza a hidroxiapatita,havendo,assim,a liberação de íons cálcio e fósforo da superfície do esmalte pra o meio oral. A equação de equilíbrio de solubilidade da hidroxiapatita do esmalte é a seguinte:

O pH crítico é o pH no qual a saliva é exatamente saturada com relação à apatita do esmalte. Assim abaixo de 5.5(para esmalte) ou de 6.5(para a dentina), a saliva torna-se subsaturada com relação à apatita do esmalte, considerando-se a presença dos íons fosfato e cálcio.Neste momento os íons fosfato, juntam-se aos íons hidrogênio disponíveis,havendo a formação de e, posteriormente, de Assim, à medida que diminui o pH, a solubilidade dos fosfatos de cálcio aumenta.Com isso, os íons fosfatos continuam deixando a superfície do dente para manter o equilíbrio e a solubilidade da hidroxiapatita torna-se mais pronunciada.

Conversão do fosfato e seu efeito na solubilidade da hidroxiapatita

O retorno do pH a valores acima dos valores críticos propiciará a reposição dos minerais perdidos durante o processo de desmineralização pela ação da saliva, a qual, juntamente com o fluido do biofilme, se encontrará supersaturada com relação