Equilíbrio constante Kc e Kp

Físico-Química

Assunto.: Constante de Equilíbrio Kc e Kp

Kc

Constante de equilíbrio K ou Ke, é uma divisão entre uma constante e outra que geralmente é calculada em termos de concentração em mol/L que é representada por Kc.

Kc = _Kdireto_

Kinverso

Kc = _[C]c. [D]d_

[A]a. [B]b

Na expressão Kc só devem ser expressas as concentrações de componentes gasosos e em solução aquosa, que são as concentrações que sofrem variações.

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Kc = __ [ NH3]2___

[N2]. [H2]3

Zn(s) + 2HCl(aq) ↔ ZnCl2(aq) + H2(g) Kc = [ZnCl2] . [H2]

[HCl]2

Cada concentração é elevada ao expoente igual ao respectivo coeficiente de cada substância na equação química.

Kp

Quando existe pelo menos um dos componentes da reação no estado gasoso, a constante de equilíbrio também pode ser expressa em termos de pressão, sendo representada por Kp.

Kp = __(pC)c. (pD)d___

(pA)a. (pB)b

Onde “p” é a pressão parcial de cada substância no estado gasoso no equilíbrio.

No caso de Kp, devem ser representados somente os componentes gasosos.

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Kp = __ (p NH3)2___

(pN2). (pH2)3

Os valores de Kc e Kp dependem somente da temperatura. Se sua temperatura for mantida constante, os seus valores também serão mantidos os mesmos.