FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA

FACULDADE PITÁGORAS – FARMÁCIA

PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA

ATIVIDADE DE APRENDIZAGEM ORIENTADA 1 – SOLUÇÕES

Nos trabalhos de laboratório, quase sempre é necessário conhecer a quantidade de soluto

contida em uma quantidade de solvente ou de solução. A expressão da relação entre estas

quantidades é chamada, genericamente, concentração. Com o intuito de familiarizar com os

diferentes modos de se expressar a concentração de soluções, responda as questões a seguir.

Deixe os cálculos para explicitar seu raciocínio.

1) Que massa de água existe em 50 g de solução de BaCl2 a 12 % em massa?

2) 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 10,0 g/L são aquecidos até

evaporar completamente o solvente. Quantos gramas do soluto são obtidos?

3) Uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 65,5 % em massa tem densidade 1,56

g/mL.

a) Que massa de solvente existe em 250 mL da solução?

b) Que massa de soluto existe em 1L da solução?

4) Há legislações que determinam que seja estabelecido nível de emergência quando a

concentração de monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 x 104

μg por m3

de ar. Sabendo

que a densidade do ar atmosférico é 1,184 Kg/m3

a 25 °C em média, calcule a fração em

quantidade de matéria de CO, quando o nível de emergência é alcançado.

5) Considere uma solução 2,0 mol/L de sacarose (C12H22O11).

a) Quantos mols de sacarose existem em 50 mL dessa solução?

b) Que volume dessa solução contém 0,40 mol do soluto?

c) Qual é a massa de sacarose existente em 1L dessa solução?

6) Qual é a concentração comum* e a porcentagem em massa de uma solução 5 mol/L de

NaCl, cuja densidade é 1,29 g/mL?

7) Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução de HCl que é 38,32 %

em massa e cuja densidade é 1,19 g/mL.

8) Quantos gramas de hidróxido de sódio, NaOH, sólido, puro, são necessários para preparar

as soluções a seguir?

a) 1 L de solução 0,25 mol/L.

b) 0,5 L de solução de concentração 20 g/L.

9) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução cuja concentração é

65,2 % em massa e de densidade 1,56 g/mL.

10) Qual é a normalidade das soluções que contém por litro:

a) 4,0106 g de HCl? b) 4,8059 g de H2SO4?

11) Calcule a normalidade de uma solução concentrada de H2SO4, de concentração 96 % em

massa e densidade 1,84 g/mL.

12) Qual é o volume de solução 1,25 mol/L de NaOH necessário para se preparar 250 mL de

solução 0,500 mol/L?

13) Que volume de água destilada (d = 1,00 g/mL) deverá ser adicionado a 500 g de solução a

25 % em massa de MgCl2 a fim de torná-la 10 % em massa?

14) Diluiu-se 150 mL de uma solução 0,60 mol/L de sulfato de potássio até 450 mL:

a) Qual é a concentração mol/L da solução diluída?

b) Qual é a concentração mol/L dos íons K+

e SO4

2- na solução diluída?

15) Misturam-se 100 mL de solução de NaOH 30 g/L com 200 mL de solução NaOH 60 g/L:

a) Calcule a concentração mol/L da solução obtida.

b) Sabendo que a densidade da mistura é 1,07 g/mL, calcule a porcentagem em massa de

NaOH na mistura.

16) Que volumes de soluções 8,0 mol/L e 3,0 mol/L de HCl devem ser misturados, a fim de se

obter 1,0 L de solução 6,0 mol/L?

17) Se 0,250 L de uma solução aquosa com densidade 1,00 g/mL contém 13,7 μg de um

pesticida, expresse a concentração do pesticida em ppm**.

18) A concentração de glicose (C6H12O6) no sangue humano é cerca de 80 mg/dL em jejum e

120 mg/dL após uma refeição normal. Calcule a concentração em quantidade de matéria

de glicose no sangue antes e após uma refeição.

19) Uma solução 95 % em massa de etanol tem densidade 0,804 g/mL. Calcule:

a) A massa de etanol por litro de solução.

b) A concentração mol/L de etanol.

20) Quantos gramas de níquel existem em 10,0 g de uma solução 10,2 % em massa de sulfato

de níquel (II) hexa-hidratado, NiSO4.6H2O? Se esta solução tem concentração 0,412 mol/L,

qual é a sua densidade?

21) Calcule quantos gramas de cada soluto são necessários para se preparar as seguintes

soluções:

a) 250 mL de KOH 0,100 N

b) 1,00 L de K2Cr2O7 0,0275 mol/L

c) 500 mL de CuSO4 0,0500 mol/L

22) A concentração de soluções comerciais de ácidos e bases concentradas é dada

normalmente em porcentagem em massa. Calcule para as soluções abaixo a

correspondente concentração normal e mol/L.

a) HClO4 70% e d = 1,668 g/mL

b) HNO3 69,0 % e d = 1,409 g/mL

c) H3PO4 85,0% e d = 1,689 g/mL

d) NH3 28,0 % e d = 0,898 g/mL 23) Que volumes, em mL, de solução 8 N e 2 N de H2SO4 devem ser misturados para se obter 1

L de solução 5 N de H2SO4?

24) Misturando-se 100 mL de solução de ácido sulfúrico de densidade 1235 g/L que contém

31,70 % em massa de soluto, com 500 mL de solução 2,0 N do mesmo soluto, qual será a

normalidade da solução obtida?

25) Misturam-se 150 mL de solução 0,40 mol/L com 50 mL de solução 0,80 mol/L de K2SO4.

Calcule a concentração comum do soluto na mistura.

26) Cloreto de césio é usado para preparar soluções densas, usadas para separar componentes

celulares por centrifugação. Uma solução a 40 % em massa de CsCl tem densidade 1,43

g/mL. Calcule a concentração mol/L desta solução e o volume, em mL, da solução original

que deve ser diluído em 500 mL para se obter uma solução 0,100 mol/L.

27) A densidade de uma solução de ácido cítrico, C6H8O7, contendo 15 g desse ácido em 35,0 g

de água, é igual a 1,13 Kg/L. Qual a concentração em quantidade de matéria dessa

solução?

28) Quais são a fração em mol e a porcentagem em massa de CaCl2 em uma solução 0,100

mol/Kg?

29) Calcule as molalidades e as frações molares de ácido acético em duas soluções preparadas

pela dissolução de 120 g desse ácido em a) 100g de água, b) 100 g de álcool etílico.

30) Quantos gramas de KNO3 devem ser adicionados a 100,0 g de água para preparar uma

solução de molalidade igual a 0,200 mol/Kg. Qual é a fração em mol de KNO3 nessa

solução?

* Concentração comum é razão entre a massa do soluto, em gramas, e o volume da solução,

em litros. **ppm significa partes por milhão, que é a razão entre a quantidade de soluto em

partes (pode-se usar qualquer unidade de massa ou volume), dissolvida em um milhão de

partes do solvente (pode-se usar qualquer unidade de massa ou volume, porém a mesma do

soluto).