Padronização De Soluções

 Introdução

Solução é mistura homogênea de soluto e solvente. Durante o seu preparo, quem realiza a atividade está sujeito a erros. Há também alguns fatores que podem acabar por interferir no processo, tais como impurezas presentes no soluto ou no solvente. Para identificar e corrigir tais erros, uma ferramenta muito útil é a padronização da solução, através da qual é possível conhecer a verdadeira concentração da mistura.

Para conhecer a real concentração e preciso ter uma solução padrão, solução essa da qual se conhece a concentração, e alguns utensílios do laboratório, juntamente também de um indicador, que mostrará quando é encontrado o equilíbrio na titulação.

Nos parágrafos seguintes descreveremos um pouco sobre como se decorreram as atividades durante a titulação, os passos a serem realizados, objetivos e resultados.

 Objetivo

Padronizar solução de hidróxido de sódio.

 Procedimentos Experimentais

1) Utilizando um erlenmeyer de 250 ml, pesar na balança analítica aproximadamente 0,1g de ftalato de potássio.

2) Medir na proveta graduada utilizando a pisseta 25 ml de água, transportando este líquido em seguir para o e erlenmeyer para dissolução do sal( titulado sal de caráter ácido).

3)Colocar em um béquer 30 ml de solução de hidróxido de sódio( titulante base) e em seguida transporta-lo para a bureta, verificando a não existência de “bolhas” de ar entre o líquido e o recipiente.

4)Adicionar 2 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer com a solução doftalato ácido de potássio.

5)Titular a amostra com a solução preparada de Hidróxido de Sódio até primeira coloração rósea clara.

 Procedimentos (esquema):

 Métodos

A padronização da solução de Hidróxido de sódio foi feita utilizando uma solução padronizada de NaOH , sendo a fenolftaleína o indicador.

- Observações: a fenolftaleína é a é um indicador de pHmantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas, onde pH abaixo de 8( incolor), pH entre 8,0 e 10,09( rosa) e pH entre 10,0 e 12,0 (carmim ou roxa)

 Resultados e Discussões

- O valor pesado do ftalato de potássio foi 0,1098 g

- Massa molar do ftalato= 204,22 g/mol

- Cálculo Molaridade da solução:

M = ma / (MMNaOH x Vsol)

M= 0,1098/ (204,22 x 0,0059)

M= 0,09112881

Onde:

M = Molaridade da solução a ser preparada.

ma = massa da amostra a ser pesada para preparação da solução.

MMNaOH = Massa molecular do Hidróxido de sódio

Vsol = Volume da solução a ser preparada (em litros)

A média da turma da molaridade da solução preparada foi: 0,0977.

 Introdução

Solução é mistura homogênea de soluto e solvente. Durante o seu preparo, quem realiza a atividade está sujeito a erros. Há também alguns fatores que podem acabar por interferir no processo, tais como impurezas presentes no soluto ou no solvente. Para identificar e corrigir tais erros, uma ferramenta muito útil é a padronização da solução, através da qual é possível conhecer a verdadeira concentração da mistura.

Para conhecer a real concentração e preciso ter uma solução padrão, solução essa da qual se conhece a concentração, e alguns utensílios do laboratório, juntamente também de um indicador, que mostrará quando é encontrado o equilíbrio na titulação.