OS ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

FACULDADE DE MEDICINA DE JUAZEIRO DO NORTE

BACHARELADO EM FARMÁCIA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2 – ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE

– CE

2022

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2 – ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE

Relatório de Aula Prática, como requisito para compor a nota da AV1 da disciplina Química Analítica e Análise Instrumental.

Prof. Me. Jorge Ederson Gonçalves Santana

– CE

2022

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO.............................................................................................................. 04

2.MATERIAS E MÉTODOS............................................................................................ 05

3.PROCEDIMENTO PRÁTICOS.................................................................................... 06

4.RESULTADOS.............................................................................................................. 08

Questões propostas....................................................................................................... 11

5.CONCLUSÃO............................................................................................................... 16

REFERENCIAS ............................................................................................................... 17

ANEXOS........................................................................................................................... 18

1. INTRODUÇÃO

Um enorme números de reações utilizadas em Análise Quantitativa Inorgânica envolve a formação de precipitado. Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução formando uma fase sólida. O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução por filtração ou centrifugação. A formação do precipitado acontece quando a solução se toma supersaturada com uma substância com uma substancia em particular.

Solubilidade é a propriedade de uma substância se dissolver em outra. Esta é medida pela quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente produzindo uma solução saturada.

A solubilidade (S) de um precipitado é, por definição, igual a concentração molar da solução saturada, a solubilidade acontece devido a diversas circunstâncias como: temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente.

Durante a realização da pratica tivemos todos os cuidados na questão de manuseio das soluções evitando assim acidentes e contaminações, foram utilizados dos os EPIs.

Esse trabalho que como objetivo colocar em práticos os conceitos de precipitações e solubilidade de diversões reações químicas. Observou se houve ou não a formação de precipitados além também da coloração e consistência.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

Material utilizado

• 01 centrifuga

• 01 estante

• 01 Tripé de ferro

• 01 pipeta

• 01 Bécher 50 ml

• 16 tubos de ensaios de 10 ml

Reagentes utilizados

• Agua destilada;

• AgNO3 -0,1 mol/L

• CuSO4 - 0,25 mol/L

• KCL-0,05 mol/L

• K2CrO4- 0,5 mol/L

• HCL – 3 mol/L

• HNO3-16 mol/L

• H2SO4- 1mol/L

• NaOH- 6 mol/L

• Pb(NO3)2 – 0,25 mol/L

Após a conferência de todos os reagentes e material foi iniciado a preparação dos procedimento no total foram realizados 04 procedimento no total 16 reações.

3. PROCEDIMENTOS PRÁTICOS

Procedimento 01

• Adicionou 10 gotas de cada uma das soluções AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 e KCl nos tubos de ensaios convencionalmente identificados. (Anexo 01)

• Em seguida adicionou 5 gotas de HCL- 3mol/L em cada tubo (Anexo 02). Homogeneizando o conteúdo de cada tudo e observando os fenômenos ocorridos.

• Os tubos que aconteceu precipitados foram adicionados 10 gotas de agua destilada, levou para centrifuga por 2 minutos. (Anexo 03), Em seguida desprezou os sobrenadantes.

• Após centrifugas os precipitados foram adicionou 10 gotas de agua destilado e levou para a ebulição por 2 minutos em um banho Maria. Agitando o tudo de ensaio durante aquecimento.

Procedimento 02

• Adicionou 10 gotas de cada uma das soluções AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 e KCl nos tubos de ensaios convencionalmente identificados.

• Adicionou 5 gotas de K2CrO4- 0,5 mol/L em cada tubo Homogeneizando