Compostos Orgânicos

Roteiro:

1- Definição de compostos orgânicos;

2- Classificação das cadeias carbônicas;

3- Ligação ester e reação de esterificação;

4- Conceito e função dos compostos: Cetonas; aldeídos; alcool orgânico e ácido carboxilíco.

1. Definição de Compostos Orgânicos

Os compostos orgânicos são aqueles formados pelo elemento carbono. Eles estão presentes em compostos naturais vegetais e animais e também em compostos sintéticos São formados por cadeias de átomos de carbono ligados entre si ou a outros elementos químicos. São substâncias são muito importantes no cotidiano e podem ser usadas tanto para beneficiar; como os derivados de petróleo (gasolina e óleo diesel), o etanol, os biocombustíveis, os sintéticos, o plástico e os medicamentos que nos dias de hoje podemos dizer que não dá viver sem, quanto para prejudicar como os inseticidas que são mal usados e destroem ecossistemas; há as armas químicas, venenos, drogas etc. Todos possuem substâncias orgânicas que podem trazer muitos malefícios. Os compostos orgânicos representam cerca de 90% de todos os compostos conhecidos atualmente. Não são apenas componentes fundamentais dos seres vivos, mas também participam ativamente da vida das pessoas.

Exceto a água, quase todo os compostos formadores de organismos animais e vegetais são compostos orgânicos. Alguns exemplos desses compostos naturais estão presentes na forma de: álcoois, açúcares, proteínas, lipídeos, vitaminas, enzimas, petróleos, óleos e gorduras. Porém, esse conceito foi atualizado quando descobriu-se que existiam muitos compostos orgânicos artificiais ou sintéticos, como plásticos, medicamentos, cosméticos, detergentes, produtos de limpeza, papéis, borrachas, tintas, produtos de higiene, pesticidas, fertilizantes agrícolas, fibras têxteis etc. Entre as diversas Funções Orgânicas existentes estão os álcoois, as aminas, as amidas, as cetonas, os aldeídos, os éteres, entre outras, e como elas se caracterizam.

Como os compostos orgânicos em sua maioria são formados pela ligação entre átomos de carbono e hidrogênio, assim a atração entre elétrons das moléculas orgânicas é praticamente a mesma, destacando uma das propriedades característica desses compostos, a polaridade. Onde todas as ligações dos compostos orgânicos formadas somente por carbono e hidrogênio são denominadas apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Ocorre que quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa polaridade.

Compostos orgânicos são praticamente insolúveis em água, mas por outro lado, tendem a se dissolver em outros compostos orgânicos, sejam eles polares ou apolares. Toda regra tem exceção e alguns compostos orgânicos que são polares podem se dissolver na água, como o ácido acético, açúcar, álcool comum, acetona, etc. A maioria dos compostos que são bons combustíveis, ou seja, se queimam com facilidade, são de origem orgânica como o gás utilizado de cozinha e o álcool utilizado nos automóveis.

Já as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos geralmente são baixas. Devido a baixa solubilidade dos compostos orgânicos apolares ser responsável por pontos de fusão e ebulição menores comparados aos dos compostos inorgânicos, ou seja, as interações intermoleculares são mais fracas. Outros fatores que influenciam a temperatura de ebulição e fusão de uma substância são o tamanho e a geometria da molécula. Outro fator importante é que a geometria de uma molécula interfere em sua força intermolecular, quanto mais forte a ligação, mais elevado se tornará o ponto de ebulição. O tamanho também julga, quanto maior um composto, maior sua massa molecular e consequentemente, maior será seu ponto de ebulição.

2. Classificação das Cadeias Carbônicas

As cadeias carbônicas, ou seja, as moléculas de qualquer composto orgânico que são formadas pelo conjunto de todos os átomos de carbono e heteroátomos, podem ser classificadas de acordo com vários critérios.

a) Quanto ao fechamento da cadeia:

• Cadeia aberta, acíclica ou alifática: uma cadeia aberta é aquela que possui pelo menos duas extremidades ou pontas, não há nenhum encadeamento, fechamento, ciclo ou anel nela. Exemplos:

• Cadeia fechada ou cíclica: não possui nenhuma extremidade ou ponta, seus átomos são unidos, fechando a cadeia e formando um encadeamento, ciclo, núcleo ou anel. Exemplos:

• Cadeia mista: apresenta tanto uma parte da cadeia fechada quanto uma parte da aberta. Exemplos:

b) Quanto à disposição dos átomos de carbono na cadeia carbônica:

• Cadeia normal, reta ou linear: ocorre quando só existem carbonos primários e secundários na cadeia. Estando em uma única sequência, geram apenas duas extremidades ou pontas. Exemplos:

• Cadeia ramificada: são aquelas que possuem três ou mais extremidades, com carbonos terciários ou quaternários. Exemplos:

c) Quanto ao tipo de ligação entre os átomos de carbono:

• Cadeia saturada: classificação dada para aquelas cadeias que possuem somente ligações simples entre os carbonos. Exemplos:

• Cadeia insaturada: cadeias que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos. Exemplos:

d) Quanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia carbônica:

• Cadeia homogênea: são aquelas que não possuem nenhum heteroátomo entre os carbonos, ou seja, essas cadeias são constituídas somente por carbonos.

Exemplos:

• Cadeia heterogênea: nesse caso há algum heteroátomo entre os carbonos, que normalmente são o oxigênio (O), o nitrogênio (N), o fósforo (P) e o enxofre