Hiodrolise

Exercício de Analítica

Assunto: pH , pOH , constante de ionização .

1) O pH de uma solução 3 x 10-5 molar de etil-amina é 11,80 encontre:

a) Kb

b) pOH

2) Calcule o pH de uma solução 2,4 x 10-4 molar de HBr. Justifique a resposta .

3) Encontre o pH de uma solução 0,10 molar de NH3 , pKa (íon amônio) = 9,24 .

4) Calcule o pH de uma solução 1 x 10-3 molar de ácido perclórico .

5) Calcule o pH de uma solução 2,31 x 10-8 mol/L de KOH .

6) Calcular a concentração de [OH-] e [H+] numa solução de pH = 5,45 .

7) Calcule o pH de :

a) Uma solução com concentração de H+ = 4,32 x 10-3

b) Uma solução com concentração de OH- = 1,02 x10-4

8) Calcule a concentração de H+ numa solução de pOH = 4,54 .

9) Calcule o pH de solução de ácido nitroso quando 0,116 g são dissolvidos em 1000mL de água.

Ka = 4,9 x 10-2 .

(H = 1 , O = 16 , N = 14)

10) Um frasco contém 500mL de uma solução de HF 0,015 mol/L. Adicionou-se 200mL de água . Sua constante é Ka = 6,70 x 10-4 . Calcule o pH antes e depois da diluição .

11) Calcule o pH de uma solução básica quando dissolvemos 63,5 g desta base em 250mL de água . Sua constante de dissociação é 2,95 x 10-6 e sua massa molecular é 84,7 g/mol. Calcule também a concentração do íon hidroxila na solução .

12) Encontre o pH e o pOH de uma solução 3,1 x10-2 molar de HBr.

13) O pH de uma solução 0,08 molar de orto-crezol é 6,05. Encontre o pKa desse ácido fraco .

14) Encontre o pH de uma solução 0,05 molar de ácido butílico (ácido butanol ) Ka = 1,52 x10-5 .

15) Se o pH de uma solução for 3,58 qual será o pOH e a concentração de OH-?

16) Calcule o pH de uma solução de ácido cianídrico quando 350g de ácido são dissolvidos em 2L de água . Sabendo que a constante de ionização deste ácido é 4,9 x 10-10 e o PM é 27 .

17) Um frasco contém 250ml de uma solução cujo o pH é 5,6. Adicionou-se água até completar 1000mL de solução . Qual é o pH e o pOH da solução diluída ?

18) Qual a concentração da base KOH quando o pH da solução desta base é 9,41 ?

19) Qual o pH de uma solução 10-8 molar de KOH?

20) Calcule o pH de uma solução 5 x 10-8 molar de ácido nítrico.

21) Calcular o pH de uma solução de HCl 0,005 molar .

22) Calcular o pH de uma solução de Ca(OH)2 3,2 x 10-3 molar.

23) A concentração hidrogeniônica em uma solução 0,072 M de ácido benzóico é 2,1 x 10-3. Calcule o Ka para o ácido com esta informação. Despreza a contribuição da ionização da água para o cálculo de H+.

HC7H5O2 = H+ + C7H5O2

24) Calcule o pH de:

a. HCl 5.0 x 10-8 M

b. HCl 5.0 x 10 -10 M

25) Que concentração de ácido acético é necessária para dar uma concentração de H+ igual a 3,5 x 10 -4? Ka vale 1,75 x 10 -5.

26) Calcule o pH de um ácido de concentração igual a 4,00 x 10-11.

Respostas:

1) 1.33 e 2.2

2) 3.62

3) 11.12

4) 3.00

5) 7.05

6) 2.82x10-9 e 3.55x10-6

7) 2.36 e 10.01

8) 3.47x10-10

9) 1.96

10) 2.50 e 2.57

11) 11.47 e 2.97x10-3

12) 1.51 e 12.49

13) 11.00

14) 3.06

15) 10.48 e 3.31x10-11

16) 4.25

17) 6.20 e 7.80

18) 2.57x10-5

19) 7.02

20) 6.89

21) 2.30

22) 11.81

23) 6.12x10-5

24) 6.89 e 7.00

25) 7.00x10-3

26) 7.00

Exercício de Analítica – Parte II

Assunto: Hidrólise

01) Calcule o pH de uma solução 0,024 M de NaF sabendo que a constante de ionização desse ácido é 6,8 x 10-4 .

02) Quando dissolvemos os seguintes