Liquidos

Exercícios Equilíbrio Químico

NOME:

PROFESSOR: Drª Lucília Alves Linhares DISCIPLINA: Química Geral

TURMA: Eng. de Produção PERÍODO: 1º DATA: 20/03/2013

1. A constante de equilíbrio para a reação genérica: A + B 2C é Kc = 3,4 x 104. Qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como:

a) 2A + 2B 4C

b) ½ A + ½ B C

2. O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação com oxigênio:

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ∆Hº = + 57,2 kJ

Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, explique qual o efeito de:

a) Adicionar SO2?

b) Remover O2?

c) Aumentar a temperatura?

d) Aumentar a pressão?

3. Um mol de H2 e 1 mol de I2 são misturados. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mols de H2 residual. Qual é a constante de equilíbrio Kc nessas condições?

4. Em um frasco fechado, a única reação que ocorre é: SO2(g) + ½O2(g) SO3(g) + 3,5 kcal. Sugira três meios pelos quais a concentração de SO3(g) pode ser aumentada.

5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração e pressão e encontre uma expressão que relacione as duas constantes.

a) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)

c) 2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g)

6. A expressão da lei do equilíbrio K = 1/[O2]3 pertence a qual das reações abaixo? Justifique.

a) 3 H2(g) + 3 O2(g) 6 NO(g)

b) 2 Al2O3(g) 4 Al(S) + 3 O2(g)

c) C3H6O3(l) + 3 O2 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

d) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

e) 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)

7. Um frasco bem fechado, de vidro incolor e resistente, contém, em fase gasosa, HI (incolor) em equilíbrio com H2 (incolor) e I2 (violeta):

2 HI(g) H2(g) + I2(g) ∆Hº = -53,0 kJ

O que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado num ambiente mais:

a) Quente?

b) Frio?

8. Escreva a expressão de Kp e Kc para o equilíbrio abaixo. Encontre a expressão que mostra a relação entre Kp e Kc para esse equilíbrio.

2CO(g) + 1O2(g) 2CO2(g)