Preparo De Soluções
Ensaios: Preparo De Soluções. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: lorita • 13/3/2015 • 582 Palavras (3 Páginas) • 246 Visualizações
INTRODUÇÃO
O produto iônico da água, Kw, é a base para a escala de pH.Ela é uma maneira conveniente de designar a concentração do H (e portanto do OH) em qualquer solução aquosa no intervalo entre 1,OM H e 1,0M OH.
O símbolo p denota “logaritmo negativo de”. Para uma solução precisamente neutra em 25 C, onde a concentração dos íons hidrogênio é 1,0 x 10 M.
O valor de 7 para o pH de uma solução precisamente neutra não é uma figura escolhida arbitrariamente, ela é derivada de um valor absoluto do produto iônico da água a 25C, que por coincidência conveniente é um numero arredondado. Soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas, a concentração de OH é maior que aquela do H.Inversamente, soluções com pH menor que 7 são acídicas.
Existem soluções nas quais podemos introduzir um acido ou uma base sem que o pH varie significativamente. Essas soluções denominam-se soluções tampões ou soluções reguladoras. O tampão (H2CO3-HCO3) é muito importante para a manutenção do pH do sangue. Nos organismos vivos, há diversos tampões para manter o pH dos diferentes tecidos.
MATERIAIS UTILIZADOS
• Bisseta
• Água Destilada
• Béquer
• Pipeta
• Tubo de Ensaio
• Pipeta Graduada
• Tampão de Ph 5,2
• NaOH
• HCl
• Fita de Ph
OBJETIVO
• Determinar o pH de solução utilizando o método colorimétrico (indicadores de pH).
• Verificar os fatores que influenciam o pH.
PROCEDIMENTOS
Na aula pratica de Bioquímica realizada no dia 05 de Marco de 2015, tivemos uma experiência teórico - prática com os conceitos de ácidos e bases, ionização da água, definição de pH e pKa e capacidade tamporante.
Inicialmente, a sala foi dividida em duas turmas, cada uma das turmas tiveram que escolher 2 pesquisadores que iriam manipular as soluções, enquanto o resto da turma anotava os procedimentos.
No primeiro passo, preparamos uma bateria contendo 4 tubos e identificamos como A, B, C e D e adicionamos 5 gotas de indicador em cada tubo. No segundo passo, adicionamos 10 ml de água destilada com o auxilio da pipeta nos tubos A e C. Já no terceiro passo, adicionamos no tubo B e D, 1 ml de tampão de pH 7,0 com o auxilio da pipeta graduada e 9 mL de água destilada com o auxilio da pipeta.
Logo após a solução estar pronta, determinamos o pH de cada solução, comparando com a escala - padrão de pH. Dessa forma, obtemos o seguinte
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