A Neutralização e Titulação

        No primeiro experimento, foi utilizada  uma solução de NaOH cuja concentração era conhecida (0,96 mol/L), para que assim fosse possível averiguar a concentração de uma solução de HCl, que, teoricamente, teria 0,5 mol/L.

        A presença do indicador na experiência foi fundamental, pois este é um  

tipo de substância que muda de cor na presença de íons H+ e OH-. Como o ponto de viragem é aquele em que a proporção do titulante é igual ao do titulado, a mudança de cor indica o final da reação.

Usando 25mL de HCl, juntamente com três gotas do indicador fenolftaleína, a experiência foi iniciada.

Após efetuar os procedimentos instruídos e observar o ponto de viragem, foi verificado que o volume de NaOH gasto para a equivalência foi de 10,3 mL.

        Para que seja viável descobrir a concentração de HCl é necessário  ter conhecimento da equação que representa a neutralização que ocorreu durante a titulação, assim sendo:

  +      -           +        -                                +         -

H + Cl   +   Na + OH        >      H2O  +  Na  +  Cl

        

Observamos que a proporção estequiométrica é 1:1, podemos efetuar os cálculos por meio da fórmula:

C(ácido) * V(ácido)  =  C(base) * V(base)

C(HCl) * 25 = 0.96 * 10,3

C(HCl) = 9,888/25

C(HCl) = 0,39552 mol/L

        O mesmo procedimento foi realizado, agora com o titulante sendo o HCl, cuja concentração é de 0,39552 mol/L, e o titulado sendo uma solução de NaOH, que deveria ter 0,5 mol/L.

        Para a viragem, foram gastos exatamente 25,7 mL de HCl, e assim foi descoberta a concentração pela mesmo método:

C(1) * V(1)  =  C(2) * V(2)

C(NaOH) * 25 = 0,39552 * 25,7

C(NaOH) = 10,164864/25

C(NaOH) = 0,40659456 mol/L

        Por último, a solução de NaOH cuja concentração foi recém descoberta foi utilizada como titulante de uma solução de HCl, partindo do suposto que tal teria 0,25 mol/L. A quantidade de HCl gasta foi de 12mL.

 

C(1) * V(1)  =  C(2) * V(2)

C(HCl) * 25 = 0,40659456 * 12

C(HCl) = 4,87913472/25

C(HCl) = 0,1951653888 mol/L

        Segue abaixo, o quadro que resume o experimento:

Erlenmeyer (Titulado)	Bureta (Titulante)	Concentração teórica	Concentração real
HCl  25mL	NaOH 10,3mL 0,96 mol/L	0,5 mol/L	0,39552 mol/L
NaOH 25mL	HCl 25,7mL 0,3955mol/L	0,5 mol/L	0,40659456 mol/L
HCl 25mL	NaOH 12mL 0,4065mol/L	0,25 mol/L	0,1951653888 mol/L