A PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES POR TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

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RELATÓRIO

PRÁTICA VII: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES POR TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

 

CRISTINA ALVES DE SOUZA

HENRIQUE LUA SANTOS FERREIRA

NATANNE CORREA NUNES

João Monlevade

2021

INTRODUÇÃO

Titulação é um procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Em uma titulação, incrementos da solução de reagente “titulante” são adicionados ao constituinte “titulado” até sua reação ficar completa. Da quantidade de titulante requerida, podemos calcular a quantidade de constituinte em análise que estará presente. O titulante normalmente é liberado de uma bureta.

Análise volumétrica refere-se a todo procedimento no qual o volume de um reagente necessário para reagir com um constituinte em análise é medido.

OBJETIVO

O objetivo deste procedimento é mostrar a padronização das soluções NaOH e HCl por titulação de neutralização.

MATERIAIS UTILIZADOS:

• Bureta de 25 mL
• Suporte universal
• Garras para bureta
• Espátula
• Garrafa lavadora (pisseta)
• Pipeta graduada de 25mL
• Erlenmeyer de 250 Ml
• Balança analítica
• Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L
• Água deionizada (H2O)
• Indicador de fenolftaleína
• Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. Padronização de Solução de NaOH 0,100M

A padronização da solução de NaOH pode ser feita de três maneiras:

a) Usando uma determinada massa de ftalato ácido de potássio,

b) Usando uma solução padrão de ftalato ácido de potássio, usando um procedimento chamado TITULAÇÃO;

c) Usando uma solução padrão de HCl, neste caso o HCl será um padrão secundário, caso a sua padronização contenha erros, acarretará erros também no NaOH.

Optaremos pelo primeiro método:

1. Pesar aproximadamente 0,100g de ftalato ácido de potássio [C6H4(COOH)(COOK)], seco em estufa por 1-2 horas a 110°C, em um erlenmeyer de 250 mL. Pesar em triplicata.

2. Adicionar 25 mL de água destilada. Agita-se com cuidado até a dissolução total do ftalato ácido de potássio.

3. Adiciona-se a amostra de ftalato ácido de potássio, uma gota de fenolftaleina.

4. Encher a bureta de 25 mL com a solução de NaOH.

5. Titula-se lentamente a amostra com a solução de NaOH, até o aparecimento de uma leve coloração rosada que persista por aproximadamente 30 segundos. Este é o ponto final da titulação.

6. Calcula-se a concentração real da solução por meio dos dados experimentais obtidos.

Replicata	Massa de ftalato (g)	Volume de NaOH (mL)
1	0,1013 g	5,06 ml/0,00506L
2	01016 g	5,07 ml/0,00507L
3	0,1030 g	5,09 ml/0,00509L

Nº de mols de NaOH = Nº de mols de ftalato ou Nº de mols de OH- = Nº de mols de H+. 

MM do ftalato: 222,24 g/mol

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Cálculos:

1. 0,1013g / 222,24 g/mol = COH- 0,00506L = 0,09008 mol/l
2. 0,1016g / 222,24 g/mol = COH- 0,00507L = 0,09017mol/l
3. 0,1030g / 222,24 g/mol = COH- 0,00509L = 0,09105mol/l

Fator de Correção

FC = Concentração esperada / Concentração teórica

1. FC = 0,1 mol / 0,09008 mol= 1,11012 mol

COH- real =  COH- teórico x FC 

COH- real = 0,09008 mol x 1,11012 mol = 0,1 mol

1. FC = 0,1 mol / 0,09017 mol= 1,10901 mol

COH- real =  COH- teórico x FC  

COH- real = 0,09017 mol x 1,10901 mol = 0,1 mol

1. FC = 0,1 mol / 0,09105 mol= 1,09829 mol

COH- real =  COH- teórico x FC  

COH- real = 0,09105 mol x 1,09829 mol = 0,1 mol

Média

COH- real 1 + COH- real 2 + COH- real 3

0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3 / 3 = 0,1 mol

Média:

Obs.: Os cálculos deverão ser realizados com cada massa de ftalato pesada e o volume de NaOH utilizado para depois tirar a média. O volume de NaOH gasto depende da massa de ftalato pesada.