A Técnicas de Aquecimento e Determinação da Água de Cristalização do Sulfato Cúprico

PRÁTICA N° 2

Técnicas de Aquecimento e Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico.

X .(H2O)6    →   X       +    YH2O

sal hidratado                   sal anidro

X .(H2O)Y    →   X       +         YH2O

   sal hidratado                   sal anidro

Material utilizado para a realização do experimento no laboratório de química:

• Materiais e Reagentes
• Sulfato de Cobre;
• Cadinho de Porcelana;
• Bico de Bunsen;
• Espátula
• Tripé;
• Dissecador;
• Balança;
• Mufla.

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Procedimento experimental

1. Primeiramente tara o cadinho vazio. m1 = 65,22  g

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Figura 1- tara do cadinho vazio (M1)= 65,22g

1. Após tara o cadinho, acrescentamos 2g da substância sulfato de cobre hidratado.
2. Em seguida, pesamos novamente o cadinho com a substância.

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           Figura- 2 cadinho com 2 gramas de sulfato de cobre hidratado (M2) = 67,22g

1. Depois de realizar a pesagem, aquecemos as duas 2g de sulfato de cobre hidratado, com o auxílio do bico de Bunsen e o tripé.

OBS- certifique-se que a mistura está no fundo da porcelana.

1. Ao colocar o cadinho no tripé verifique-se a aparência (cor) inicial da mistura (antes de desidratar).
2. Aqueça o sulfato de cobre por aproximadamente 15 minutos até atingir a sua fase de desidratação.

Obs.- Dependendo da chama do Bico de Bunsen.

[pic 11][pic 12] Figura 03- A chama do bico de Bunsen deve está limpa, ou seja, na cor azul.

[pic 13] Figura 04- Aquecendo o sulfato de cobre.

[pic 14]Figura 05- Inicio do processo de desidratação.

 

[pic 15]  Figura 06- Após 5 de aquecimento nota-se que o sulfato de cobre começa sua desidratação, com alteração na sua cor

[pic 16] Figura 07-  10 minutos depois o processo final da desidratação do sulfato de cobre. Verifique que a aparência da mistura alterou sua cor inicial.

1. Com o auxílio de uma pinça de madeira, retire o cadinho do tripé com cuidado para não se queimar e deixe a porcelana esfriar.

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[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

Figura 08- aguardando o resfriamento da porcelana.

1. Em seguida, pese novamente o cadinho com o sulfato de cobre desidratado, para obter o valor da massa (M4).

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Figura 09- Valor da massa do cobre desidratado m4= 67,47

• Descreva o aspecto do sulfato de cobre após o aquecimento.

Ao iniciamos o experimento o sulfato de cobre estava hidratado, com água em sua composição, sua apareça inicial era azul turquesa. Após o seu aquecimento houve a desidratação do mesmo, alterando sua apareça final para uma cor cinza.

• Qual o valor da massa perdida após o aquecimento.

m5  =    m4   -   m1   =    _______________  -   ______________    =   _______________ g

• Encontre o número de mols restantes para o sulfato de cobre e para a água perdida.

• Qual é a proporção entre os valores encontrados? Mostre todos os cálculos efetuados.

Cálculos:

Massa do cadinho m1= 65,22 g

Massa do cadinho desidratado m4= 66,47g

Massa de CuSO4.nH2O = m3 67,22 g

Massa de CuSO4 (anidro) = m5(g) = m4 -  m1

 m5 =   __________   -    ___________    =        _________________ g

 Massa de H2O = m6   = m3 -   m5

m6 =   ____________   -    ___________    =        _____________  g  

 Número de mols de CuSO4   = n1 n1  =  m5/m1 

M1  = massa molecular do CuSO4  n1  =   ______   -    _______    =   ___  g  

n2  =  m6/m2

 M2  = massa molecular da água  n2  =   ____   -    _______    =        _____  g  

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