Análise De Interações Interatômicase Intermoleculares

RELATÓRIO AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL 2

Análise de Interações Interatômicase Intermoleculares

Por

Rodrigo dos Santos

Geovani Henrique

Arthur Marques

Cristiano Simon

Rafael Vitorino

RELATÓRIO AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL 2

Análise de Interações Intertômicase Intermoleculares

Apresentação de relatório de aula prática avaliativo para aproveitamento da disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Engenharia de Controle e Automação sob orientação da prof.ª Luciana Isabel de Oliveira Marcelino.

Introdução:

Os átomos em geral são estáveis no estado fundamental e por isso eles não existem isoladamente na forma atômica, exclusivamente os gases nobres são elementos muito estáveis e ligações metálicas presença de elétrons livres formando uma nuvem eletrônica Quando moléculas, átomos ou íons são aproximados uns dos outros, dois fenômenos podem ocorre onde eles podem reagir ou podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações sejam quebradas ou formadas, significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Esta interações são chamada de interação não covalente ou interações intermoleculares. As energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas envolvidas em processo reativos.

As intermoleculares estão relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases.

Objetivo :

 Relacionar a propriedade elétrica com os tipos de substancias covalentes, molecular, iônica e metálica.

 Relacionar as observações com o conteúdo teórico de interações intermoleculares

 Determinar a quantidade de álcool adicionado à gasolina

Materiais e reagentes

1. Água destilada

2. Soda Caustica

3. Açúcar

4. Vinagre

5. Ácido sulfúrico conc. 98%

6. Solução de ácido sulfúrico 10%

7. Fio e Cobre

8. Proveta

9. Etanol

10. Bastão de vidro

11. Ácido acético glacial

12. Gasolina

13. Grafite

14. Luvas

Parte experimental

A) Teste de condutividade das substâncias

1. Coloque as substâncias-teste no béquer.

2. Faça a montagem, conforme a figura 1 abaixo.

3. Segure na parte recoberta do fio e coloque a parte desencapada em cada lado da substancia.

4. Dissolva as substancias sólidas em béqueres distintos com água e repita o experimento c.

5. No caso de a lâmpada acender (condução de eletricidade), observe a intensidade da luz.

Figura1: testador de condutividade

Tabela 1: Teste a condutividade das substâncias

Material A lâmpada acende?

Água destilada Não conduz

Soda cáustica (NaOH) Não conduz

Solução de soda cáustica (NaOH) Conduz

Açúcar C12H22O11 Não conduz

Solução de açúcar (C12H22O11¬¬) Não conduz

Ácido sulfúrico (H2SO4) Não conduz

Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 10% Conduz

Ácido acético glacial (CH3COOH) Não conduz

Vinagre (solução aquosa de CH3COOH) Conduz

Cobre Conduz

Grafite Conduz

A)

1. Que substâncias conduziram eletricidade no estado sólido? Explique, usando os modelos de ligação química o fenômeno observado.

R: As substancias que conduz são cobre e grafite, quando se aplica uma diferença de potencial sobre esse condutor, o elétron se desprende do átomo e circula de maneira ordenada, gerando a corrente elétrica.

2. Que substâncias conduziram eletricidade quando dissolvidas em água? Explique usando os modelos de ligação química o fenômeno observado

R: NaOH, H2SO4 , CH3COOH, quando se adiciona agua a esse reticulo, ocorre uma redução da força das cargas opostas ficando os íons livres, por isso , podem conduzir corrente elétrica. A agua apenas separa as cargas já existentes e esse processo denomina-se dissociação iônica, termo cujo significado é “separação” de íons, portanto, um fenômeno físico.

3. Classifique as soluções aquosas da tabela1 como eletrolítica ou não-eletrolítica.

R: As soluções aquosas eletrolíticas são NaOH, H2SO4 e CH3COOH e as soluções aquosas não-eletrolíticas são Agua destilada, C12H22O11 e CH3COOH.

4. Explique por que a soda cáustica não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas conduz corrente elétrica em solução aquosa.

R: No estado solido