Ciencia dos materias

. O ferro tem estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) e raio atômico de 1,241 Å a temperatura ambiente. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas condições.

FE = Nºátomos*Vol.átomos/Vol.célula

Vol.átomos = 4*pi*R³/3

Vol. célula = a³

Densidade (ρ) = n*A/Vc*Avogadro

Como o ferro tem a cúbica de corpo centrado CCC (a = 4R/3^1/3), assim temos que achar o parâmetro de rede (a).

a(ccc) = 4*1,241*10^-10/1,442 .°. accc = 2,866*10^-10 cm

Vc (a³) = 23,541

Va = 4*pi*R³/3 .°. Va = 4*3,145*1,911/3 .°. Va = 8,014

FE = n*Va/Vc .°. FE = 2(número de átomos)*8,014/23,541 .°. FE = 0,68

A 910 °C o ferro passa de estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) para estrutura cúbica de face centrada (CFC) e raio atômico de 1,292 Å. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas condições.

a(cfc) = 2*R*2^1/2 .°. a(cfc) = 3,654*10^-10 cm

Vc (a³) = 48,787

Va = 4*pi*R³/3 .°. Va = 9,043

FE = n*Va/Vc .°. FE = 4*9,043/48,787 = 0,741

Calcule a densidade para o ferro CCC e para o ferro CFC.

ρ(ccc) = 2*55,847/23,541*6 = 7,90 g/cm³

ρ(cfc) = 4*55,847/48,787*6 .°. 223,388/292,722 = 7,63 g/cm³

Sabendo que o Pb cristaliza no sistema CFC calcule o parâmetro de rede para o Pb e o seu raio atômico. Dados: A = 207 g/mol, ρ = 11,34 g/cm3.

ρ = n*A/Vc*Avogadro

11,34 = 4*207/Vc*6 .°. Vc = 828/68,04 = 12,169

Vc (a³), logo a = Vc^1/3 .°. a = 12,169^1/3 = 2,30*10^-8 cm

a(cfc) = 2*R*2^1/2 .°. 2,30 = 2*R*2^1/2 .°. R = 0,812 Angstrom