DIAGRAMA DE FASES

                                          DIAGRAMA DE FASES

O OBJETIVO DE UM DIAGRAMA DE FASES É DEMONSTRAR UMA RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO E TEMPERATURA, AFIM DE OBTER AS CONDIÇÕES DE EQUILÍBRIO ENTRE AS FASES TERMODINAMICAMENTE DISTINTAS,QUANDO SE TRATA DE ESTADOS DE MATÉRIA,UM DIAGRAMA DE FASES TAMBEM É CHAMADO DE CARTA TERMODINÂMICA,PRINCIPALMENTE EM ENGENHARIA QUÍMICA.

O DIAGRAMA DE FASES É COMPOSTO POR DIAGRAMAS CARTESIANOS CONTENDO LINHAS DE EQUILÍBRIO OU CONTORNOS DE FASE,QUE RETRATAM ENTRE SI CONDIÇÕES DE EQUILÍBRIO AS QUAIS A MATÉRIA ESTUDADA É SUBMETIDA A DIFERENTES NÍVEIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO,MUDANÇAS DE FASES DA MATÉRIA OCORREM AO LONGO DAS LINHAS DE EQUILÍBRIO,PARA TAL TEMOS A CURVA DE FUSÃO(LIMITA AS REGIÕES DAS FASES SÓLIDA E LÍQUIDA),CURVA DE VAPORIZAÇÃO(LIMITA AS REGIÕES DAS FASES LÍQUIDA E GASOSA) E CURVA DE SUBLIMAÇÃO(LIMITA AS REGIÕES DAS FASES SÓLIDA E GASOSA).

UM DOS INDICADORES DE EQUILÍBRIO SÃO CHAMADOS DE PONTOS TRIPLOS,QUE SÃO COMPOSTOS POR INTERSESSOES ONDE AS LINHAS SE ENCONTRAM PARA INDICAR CONDIÇÕES FAVORÁVEIS ONDE AS DIFERENTES FASES DA MATÉRIA PODEM COEXISTIR SEM MUDANÇA DE ESTADO TERMODINAMICO.CHAMAMOS DE SOLIDUS A TEMPERATURA ABAIXO DA QUAL A SUBSTÂNCIA É ESTÁVEL NO ESTADO SÓLIDO.O LIQUIDUS É A TEMPERATURA ACIMA DA QUAL A SUBSTÂNCIA É ESTÁVEL NUM ESTADO LÍQUIDO E EXISTE AINDA O HIATO ENTRE O SOLIDUS E LIQUIDOS;NO INTERVALO,QUE CONSISTE EM UMA MISTURA DE CRISTAIS E LÍQUIDOS ,TAL COMO UMA “PASTA”.

TEMOS UM PONTO QUE CHAMAMOS DE PONTO CRÍTICO,QUE SE DEFINE PARA NÓS COMO condição para que a divisória entre líquido e vapor desapareça, ou seja, a partir desse ponto teremos a substância no estado gasoso. Assim teremos uma única fase uniforme. No caso da água, isso ocorre a uma temperatura crítica (tc) de 374 oC e uma pressão de 218 atm. A partir desses valores de temperatura e pressão temos a água gasosa.

Outro detalhe que pode ser avaliado no diagrama de fases é o que chamamos de grau de liberdade. Denomina-se grau de liberdade o número de variáveis que podem ou não ser alteradas, sem que o número de fases físicas se altere. É importante dizer que o grau de liberdade depende da parte do diagrama que estivermos avaliando: curva, região ou ponto triplo.

PODEMOS CONCLUIR COM ISSO QUE NÃO SÓ A TEMPERATURA CONTROLA ISOLADAMENTE AS FASES DE UMA MATÉRIA,ELA SE ATRELA A PRESSÃO PARA A DADA CONDIÇÃO TERMODINAMICA DISTINTA,PEGUEMOS O EXEMPLO DA ÁGUA E REPARAMOS QUE A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO NO MAR MORTO É DIFERENTE DA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO NO MONTE EVEREST,DADA A DIFERENÇA DE PRESSÃO.