Modelos Atomicos

CSE – COLÉGIO SANTO EXPEDITO

CURSO FARMÁCIA

PROF. AURÉLIO AQUINO

ALINA VALÊNCIA GOMES SILVA

MODELO ATÔMICO DE DALTON

THOMSOM

RUTHERTORD – BOHR

SOMMERDELD

ATUAL

PATOS – PB

2014

1 MODELOS ATÔMICOS

O conceito de átomo é um dos mais importantes na química, dado seu poder explicativo. O modelo atômico contemporaneamente empregado na pesquisa em química deriva, em grande parte, de conceitos oriundos da teoria quântica. De fato, ao longo do século XX, esta teoria constituiu-se como uma orientação importante para o estudo da matéria, de modo que, tornou-se um componente indispensável do pensamento químico atual.

Temos como pressuposto que o ensino da química no nível médio de escolaridade é relevante como mais um modo de compreender o mundo. Para tanto, é importante que os estudantes se apropriem parcialmente do pensamento químico e estudem conhecimentos químicos atualizados.

1.1 JOHN DALTON

O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1.766 a 1.825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Hoje, nota-se um equívoco pelo fato da existência dos isótopos, os quais são átomos de um mesmo elemento químico que possuem entre si massas diferentes. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar".

1.1.1 Teoria Atômica De Dalton

No início do século XIX, algumas perguntas sobre o comportamento da matéria ainda não encontravam respostas. Por exemplo: Por há poucos elementos diferentes e milhares de compostos? Por que um composto se decompõe em substâncias mais simples (elementos) e os elementos não sofrem decomposição produzindo novas espécies de matéria? Por que numa transformação química, em ambiente fechado, não ocorre variação de massa? Por que um composto apresenta sempre a mesma composição independente de sua origem?

Os cientistas daquela época tinham em mãos dados experimentais observados em nível macroscópico, isto é, era conhecido o comportamento de atmosferas suficientemente grandes, que se pudessem ver, tocar, manipular, pesar, ou seja, observar certas propriedades através de experiências (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade etc).

Faltava, contudo, uma análise em nível microscópico que pudesse descrever o comportamento de uma atmosfera de tamanho insignificante de matéria, sem poder vê-la, tocá-la e que pudesse justificar, nesse nível, os comportamentos macroscópicos, observados pelos cientistas na época.

Para responder essas perguntas e explicá-las, surgiu no ano de 1808, uma teoria proposta por John Dalton, denominada “Teoria Atômica de Dalton”, que enunciava:

5. “Qualquer espécie de matéria é formada de átomos. Os átomos são minúsculas partículas, que não podem ser subdivididas nem transformadas em outros átomos”.

6. Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e em todas as suas propriedades, ou seja, possuem as mesmas identidade química`. Por exemplo,; o elemento ferro é constituído por átomos de ferro que possuem a mesma massa, o mesmo tamanho e as mesmas propriedades.

7. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades químicas e físicas diferentes. Por exemplo,; a identidade química de um átomo de ferro é completamente diferente da de um átomo de magnésio. Estes têm massas e tamanhos diferentes.

8. Um composto é constituído pela combinação de átomos de dois ou mais elementos que se unem entre si em várias proporções simples. Nessas combinações cada átomo guarda sua identidade química.”

1.1.2 Representando os diferentes elementos

Na época de Dalton eram conhecidos cerca de cinqüenta elementos diferentes; atualmente são conhecidos 109. Para cada elemento conhecido foi criada uma representação gráfica abreviada, denominada símbolo. Modernamente, cada símbolo é formado por letras retiradas do nome do elemento. A primeira letra é maiúscula e a segunda, quando houver, é sempre minúscula. Ambas têm que ser em letra de fôrma. Por exemplo:

Elemento Símbolo

Sódio Na

Chumbo Pb

Carbono C

Lítio Li

Há símbolos que derivam do nome do elemento. Exemplo:

Elemento Nome Símbolo

Sódio Natrium Na

Chumbo Plumbum Pb

Obs: Cada atmosfera de um determinado elemento consiste de uma reunião de átomos iguais. O símbolo de um elemento pode também representar um átomo do elemento quando é conveniente.

Para poder explicar em nível microscópico que os elementos não podem ser decompostos produzindo novas espécies de matéria, basta imaginar que cada amostra de um dado elemento é constituída de unidades idênticas que se repetem em toda a sua extensão. Tais unidades, segundo a teoria de Dalton, São os átomos.

Sendo a unidade de um elemento o átomo e, segundo Dalton, indivisível, é impossível a partir de um elemento obter uma nova espécie de matéria por decomposição. Segundo a teoria de Dalton, o átomo é indivisível.

1.1.3 Representando os compostos

Em nível microscópico, segundo Dalton, a identidade química em cada porção do composto é preservada pela repetição de unidades idênticas.