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njggfvgg. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:

a) N2 + H2→NH3 Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 }

b) Combustão do propano - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 }

c) HNO2→H+ + NO2- Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] }

d) NH4OH→NH4+ + OH- Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH]

2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica:

3 O2→2 O3

a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? O aquecimento desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo a formação do ozônio.

b) E o aumento da pressão? O aumento da pressão desloca para o lado que possui menor volume gasoso, que favorece a formação do ozônio.

3. Para a dissociação do trióxido de enxofre

2 SO3(g) →2 SO2(g) + O2(g)

o valor de Keq é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, qual o número de mols de SO3 não-dissociados? [SO2] = n(SO2) / V [SO2] = 40 / 10 [SO2] = 4 mols/L [O2] = n(O2) / V [O2] = 50 / 10 [O2] = 5 mols/L

2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) Kc = [SO2]² x [O2] / [SO3]²

5 = 4² x 5 / [SO3]² [SO3]² = 4² x 5 / 5 [SO3]² = 4² [SO3] = 4 mols/L [SO3] = n(SO3) / V 4 = n(SO3) / 10 n(SO3) = 4 x 10 n(SO3) = 40 mols

5. Para a reação em equilíbrio

PCl3(g) + Cl2(g)→PCl5(g)

Diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:

A) Adição de PCl3 (DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA A DIREITA)

B) Remoção de Cl2 (DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA A ESQUERDA)

C) Adição de catalisador (NÃO INTERFERE NO EQUILÍBRIO, APENAS O ACELERA)

D) Diminuição do volume do recipiente (O EQUILÍBRIO SE DESLOCA PARA A DIREITA)

6. Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estab