Paracoro

CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FEI

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

FÍSICO-QUÍMICA II

PARACORO

São Bernardo do Campo

2013

Objetivo

        A experiência tem por objetivo estudar a estrutura molecular da acetona, do acetato de etila, do n-hexano e do tolueno por meio do cálculo do volume molar corrigido.

Material utilizado

        Vidrarias e equipamentos

• 05 béqueres de 100 mL;
• 01 estalagmômetro de Traube,
• 01 pêra de sucção;
• 01 suporte para estalagmômetro;
• 01 suporte universal.

        Reagentes

• Acetato de etila P.A.;
• Acetona P.A.;
• Água destilada;
• Benzeno P.A.;
• N-hexano P.A.;
• Tolueno P.A..

Resumo

        Designa-se paracoro o volume molar corrigido de um líquido, ou seja, o volume ocupado por um mol de uma dada substância no estado líquido. Este volume molar é corrigido pela força de coesão entre as moléculas e pelas estruturas de cada molécula e suas respectivas interações. Portanto pode-se dizer que essa correlação é função da tensão superficial de cada líquido.

        A tensão superficial de um líquido é um efeito físico que faz com que a superfície do líquido se comporte como uma membrana elástica. As moléculas situadas no interior do líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas, e, por isso, a resultante das forças que atuam em cada molécula é praticamente nula. No entanto, as moléculas da superfície do líquido sofrem apenas a atração lateral e inferior. Esta atração cria então a tensão superficial.

        Procedimento experimental

Antes de iniciarmos o experimento, calibramos o estalagmômetro. Para isso colocamos água em um béquer e, com o auxílio de uma pêra, succionamos esta água até que a mesma ultrapassasse a marca superior presente no estalagmômetro, a fim de  obtermos uma melhor precisão na contagem das gotas. Com a pinça de Hoffmann ajustamos uma condição ideal para que pudéssemos contar as gotas, iniciando a contagem na marca superior e terminando na marca inferior. Com o ajuste de gotas preparado, fizemos duas contagens para a água. Repetimos o procedimento para a acetona, o acetato de etila, o n-hexano e o tolueno. A cada troca de solvente lavamos o estalagmômetro, succionando o novo solvente e descartando-o logo em seguida, podendo assim começar uma nova contagem.  

Análise de dados

Tensão superficial experimental

Para calcularmos a tensão superficial experimental das substâncias analisadas utilizamos a fórmula:

[pic 1]

onde:

γA é a tensão superficial da água, igual a 72,75 mN/m;

γB é a tensão superficial do líquido analisado;

nA é o número de gotas da água;

nB é o número de gotas do líquido analisado;

ρA é a densidade da água;

ρB é a densidade do líquido analisado.

Tabela 1. Contagem do número de gotas dos líquidos analisados

Substância	ρ (g/cm3)	Primeira	Segunda	Média
Contagem	contagem
Água destilada	1,0000	15	16	15,5
Acetona	0,7857	32	33	32,5
Acetato de etila	0,8940	40	41	40,5
n-Hexano	0,6590	36	36	36,0
Tolueno	0,8660	31	29	30,0

        Temos, portanto:

Tabela 2. Tensões superficiais experimentais

Substância	γexperimental (mN/m)
Acetona	27,26
Acetato de etila	24,89
n-Hexano	20,64
Tolueno	32,5

        Tendo os valores teóricos e experimentais das tensões superficiais dos líquidos analisados podemos calcular o desvio entre estes, utilizando a fórmula:

[pic 2]

        Os valores teóricos das tensões superficiais foram retirados do Lange’s Handbook of Chemistry.

Tabela 3. Tensões superficiais teóricas

Substância	γteórica (mN/m)
Acetona	24,020
Acetato de etila	23,968
n-Hexano	18,396
Tolueno	28,522

Tabela 4. Desvios entre as tensões superficiais teórica e experimental

Substância	Desvio (%)
Acetona	11,88
Acetato de etila	3,70
n-Hexano	10,88
Tolueno	12,24

Paracoro teórico

        Para o cálculo do paracoro teórico das substâncias analisadas utilizamos os equivalentes de paracoros listados na tabela 1.

Tabela 5. Equivalentes de paracoros

Carbono	4,8
Hidrogênio	17,1
Oxigênio	20,0
O2 em ésteres	60,0
Dupla ligação	23,2
Anel de 6 membros	6,1

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