Pilha De Limão

Pilha de limão

Material

Limão.

Placa de cobre.

Placa de zinco.

Voltímetro.

Três fios eléctricos com crocodilos nas extremidades.

Fotos:

Procedimento

1. Utilizando um fio elétrico com crocodilos nas extremidades une o fio do polo vermelho do voltímetro ao elétrodo de cobre.

2. Com outro fio une o polo preto (COM) do voltímetro ao eletrodo de zinco.

3. Espeta o elétrodo no limão tendo em conta que estes não se devem tocar. (podes verificar que o voltímetro indica a diferença de potencial de cerca de 1 V. Podes utilizar esta fonte de energia elétrica para alimentar um relógio digital)

O porquê?

Os átomos do cobre (Cu) atraem mais os elétrons do que os do zinco (Zn). Ao colocar uma placa de cobre em contacto com uma de zinco, uma elevada quantidade de elétrons passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se à medida que se concentram no cobre. Quando a força de atração de elétrons do cobre é contrabalançada pela força de repulsão entre os elétrons, o fluxo de elétrons para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis.

Em contraste quando as duas placas são mergulhadas num eletrólitos (solução condutora), a reação entre os elétrodos ocorre continuamente. Como eletrolítico pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha electroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido.

Desta forma, este processo de produção contínua de energia elétrica torna-se útil para certas aplicações. No entanto, assim como acontece para as pilhas secas, estas pilhas têm um certo tempo de vida. Nos elétrodo ocorrem rações químicas que acabam por bloquear a transferência de elétrons do ânodo (zinco - de onde saem os elétrons) para o cátodo (cobre - onde entram os elétrons).