Química Geral Teórica- Experimental

Centro Universitário Estácio de Brasília

Curso: Engenharia Turno:  Noturno

Disciplina: Química Geral Teórica- Experimental    Turma: 

Professor: MSc. Atailson Oliveira da Silva

Alunos:

Bruno Monteiro Lobato                     Matrícula: 201603064151

Francisca Grazielly Martins Viana   Matrícula: 201601269251

Josué Andrade Soares                     Matrícula: 201601503776

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1. Resumo

Este relatório trata-se de experimentos realizados no laboratório de Química da Universidade Estácio de Brasília, por alunos do curso de Bacharelado de Engenharia Civil/Produção em 18 de setembro de 2017, solicitado e assistido pelo professor de Química Geral MSc. Atailson Oliveira da Silva. Constitui-se de descrições, imagens e cálculos. Com o objetivo de:

• Determinar o volume ou a massa necessária para preparar soluções aquosas acidas e básicas;
• Preparar soluções aquosas a partir de um sólido e de um reagente liquido e mistura de soluções;
• Investigar reações de neutralização ácido-base.

1. Matérias e Reagentes

• 1 Balança analítica
• 1 Espátula
• 1 Pipeta de Pasteur
• 1 Erlenmeyer
• 1 Suporte Universal + 1 garra
• 1 Bureta
• 1 Bastão de Vidro
• 1 Béqueres de 50 ml  
• NaOH
• Ba(OH)2
• Indicador Acido-Base
• Água destilada
• Solução de HCl

1. Procedimento Experimental

Parte         I – Calculo de Neutralização do NaOH

1. Calculou-se a massa de NaOH(s) Necessário para preparar 25Ml ( 0,025L) de solução aquosa de concentração 0,1 mol/L a partir do sólido.

PM (peso molar) = 40g/mol          

V(volume) = 25Ml                        

c (concentração) = 0,1mol/L        

n (número de mols) =

Pela fórmula, c=n/v temos:

0,1 mol/L = n/0,025l

Então: n=0,0025 mol (quantidade de matéria).

Sabendo a quantidade de matéria e o peso molar, pode-se encontrar a massa de NaOH:

40g-----------1mol

x---------------0,0025mol

x=0,1g de NaOH(massa de NaOH)

---

1. Pesou-se a massa de NaOH encontrada (figura 01):

[pic 3]

Figura 01. Balança indicando a massa em gramas de NaOH

1. Em seguido adicionou-se 25 ml de água destilada para preparar a solução, foi utilizado o bastão de vidro para dissolver o hidróxido de sódio, a solução apresentava-se incolor (figura 02).

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Figura 02. Béquer contendo solução de NaOH

1. Transferiu-se 25 ml de solução de hidróxido de sódio para um Erlenmeyer e adicionou-se 5 gotas de Fenolftaleína, a solução apresentou mudança de cor (figura 03) e a medida que aumentava a quantidade de gotas a coloração também apresentava uma tonalidade rosa mais forte.

[pic 5]

Figura 03. Erlenmeyer contendo solução de NaOH e fenolftaleína

1. Utilizou-se o conjunto suporte universal+garra metálica+bureta (figura 06) para realizar o experimento, colocou-se na Bureta uma quantidade de HCl suficiente para que seu volume fosse completo. Em seguida colocou-se o Erlenmeyer com a solução de NaOH e fenolftaleína na parte inferior da Bureta (figura 07), com a Bureta completa de HCl então abriu-se a torneira e começou o gotejamento do ácido na solução e a medida que aumentou o volume de HCl e a solução sendo agitada, a coloração vermelha púrpura se enfraqueceu, então notou-se que a solução estava novamente incolor (figura 08). Foi lido o volume de HCl necessário, o qual correspondeu a 26 ML.

[pic 6]

Figura 06. Conjunto suporte universal+garra metálica+bureta

[pic 7][pic 8]

      Figura 07. Erlenmeyer com a solução de NaOH e fenolftaleína                               Figura 08

1. Calculou-se a concentração da solução de NaOH segundo a formula C1.V1=C2.V2.

Como c=n/v → n= c.v → C1.V1=C2.V2 (com a titulação completa, tem –se que a quantidade de matéria do titulante(HCl) = a quantidade de matéria do titulado(NaOH).

Com a Bureta mediu-se o volume do titulante (HCl) necessário para neutralizar o titulado(NaOH) = 26Ml(0,026L), sabe-se a concentração do HCl que é de 0,1mol/L, então calculou-se, pela formula n=c.v, a quantidade de matéria(Mol): 0,1mol/L x0,026L, chegando ao valor de nHCl=0,0026 mol.

A equação de neutralização mostra a proporção de 1:1.

HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(l)

Para neutralizar 0,0026 mol de NaOH e preciso 0,0026 mol de HCl, assim sabendo o volume de NaOH que foi de 25ML, encontrou-se a concentração da solução de NaOH.

C=n/v = 0,0026Mol/ 0,025L → concentração de NaOH= 0,104mol/L.

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Parte         II – Calculo de neutralização do Ba(OH)2

1. Calculou-se a massa de BaOH2(s) Necessário para preparar 25Ml ( 0,025L) de solução aquosa de concentração 0,05 mol/L a partir do sólido.

PM (peso molar) = 315,48g/mol          

V (volume) = 25Ml                        

c (concentração) = 0,05mol/L        

n (número de mols) = ?