Relatório de atividade prática realizada em laboratório da disciplina química aplicada do curso de bacharel em Engenharia Civil.

[pic 1]

Engenharia Civil

Ácidos e Bases

Ácidos e Bases

Relatório de atividade prática realizada em laboratório da disciplina química aplicada do curso de bacharel em Engenharia Civil.

Orientadora:

Brasília – DF, 17 de março de 2017

1.0 Introdução teórica

Dentre os estudos das propriedades físicas e químicas da matéria, estuda-se a alcalinidade das substâncias e de misturas. Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. A capacidade de uma substância ionizar-se em meio aquoso produzindo íons de hidrogênio à caracteriza com uma substância ácida, enquanto uma substância base é caracterizada pela capacidade de se dissociar em meio aquoso, liberando ânions de hidroxila (OH)-. Quando um ácido reage quimicamente com uma base, ocorre a formação de um sal, em um processo denominado de neutralização.

Os Ácidos e as Bases são substâncias consideradas quimicamente opostas, pois suas propriedades costumam ser inversas. Dentre as principais características dos ácidos e bases, podemos citar que para:

• Ácidos: têm sabor azedo, cítrico e/ou cáustico; costumam ser bem solúveis em água; podem ser caracterizados pelo valor de seu pH, abaixo de 7; Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores; conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.

Alguns exemplos de ácidos: Ácidos cítricos (encontrado em frutas como limão, laranja, acerola, etc.), Ácido clorídrico (HCI), Ácidos sulfúrico (H2SO4), etc.

• Bases: costumam ter sabor adstringente; assim como os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água; podem ser caracterizados pelo valor de seu pH, acima de 7; as bases reagem com indicadores (Solução de fenolftaleína, Papel de tornassol, etc).

Alguns exemplos de bases: Hidróxido de Sódio popularmente conhecida como Soda cáustica (NaOH), Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), Hidróxido de Cálcio, popularmente conhecida como Cal Hidratado (Ca(OH)2), etc.

 2.0 Objetivos

• Diferenciação de Ácidos e Bases.
• Identificar ácidos e bases a partir de suas propriedades funcionais principais.
• Identificar e equacionar as principais reações químicas envolvendo óxidos ácidos e óxidos básicos.
• Interpretação de resultados e elaboração de conclusão sobre o assunto abordado.

3.0 Materiais e reagentes

• Alaranjado de metila;
• Azul de bromotimol;
• Tornassol azul e rosa;
• Pisseta com água destilada;
• Espátula;
• Pipeta graduada de 5 mL;
• Frasco conta-gotas de 5 mL;

4.0 Metodologia

Parte 1: Reações de Identificação de Ácidos e Bases

1. Enumerou-se 12 tubos de ensaio (1 a 12).
2. Pipetou-se 3 mL da solução desconhecida X nos tubos 1 a 6.
3. Pipetou-se 3 mL da solução desconhecida Y nos tubos 7 a 12.
4. Adicionou-se uma ponta de espátula de carbonato de cálcio (CaCO3) aos tubos 1 e 7.
5. Adicionou-se 3 gotas de Fenolftaleína nos tubos 3 e 9.
6. Adicionou-se 3 gotas de alaranjado de metila nos tubos 4 e 10.
7. Adicionou-se 3 gotas de azul de bromotimol nos tubos 5 e 11.
8. Mergulhou-se uma fita de papel de Tornassol rosa nos tubos 6 e 12.

[pic 2]

(Figura 1 -  tubos enumerados e efetuadas reações químicas)

5.0 Resultados e discussões

Observou-se que as substâncias X e Y correspondem a Ácido Acético e Hidróxido de Sódio respectivamente. Sendo assim, realizou-se a formulação das misturas obtidas:

1. – Ácido Acético (CH3COOH) + Carbonato de Cálcio (CaCO3) → Ca(CH3COO)2 + H2CO3↑.

– Hidróxido de Sódio (NaOH) + Carbonato de Cálcio (CaCO3) → NaOH + CaCO3

Uma característica desta mistura em X é a formação de um gás, já em Y a mistura é caracterizada pela formação da lama de cal. Em laboratório ambas misturas resultaram em uma coloração esbranquiçada.

1. – Ácido Acético (CH3COOH) + Fenolftaleína (C20H16O4) → CH3COOH + C20H16O4.

– Hidróxido de Sódio (NaOH) + Fenolftaleína (C20H16O4) → NaOH + C20H16O4.

Em X esta mistura manteve-se incolor, já em Y a mistura adquiriu coloração avermelhada, como mostra a figura 1.

1. – Ácido Acético (CH3COOH) + Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) → CH3COOH + C14H14N3NaO3S.

– Hidróxido de Sódio (NaOH) + Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) → NaOH + C14H14N3NaO3S.

A reação de um ácido, no caso o conteúdo do tubo X, com o alaranjado de metila resulta em uma coloração avermelhada. Ao reagir o laranjado de metila com

1. – Ácido Acético (CH3COOH) + Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) → CH3COOH + C27H28Br2O5S.

– Hidróxido de Sódio (NaOH)  + Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) → NaOH + C27H28Br2O5S.

...