Teste de chama - Espectroscopia

Utilizar o espectroscópio ótico para determinar os comprimentos de onda das linhas espectrais emitidas por átomo de mercúrio excitados.Observar a cor da chama de queima de soluções de sais de cloreto. Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama. Descobrir o elemento químico metálico que está presente em soluções desconhecidas.

CURSO: Engenharia

DOCENTE: Aldenor Gomes Santos

DISCIPLINA: Química Geral

Discente(s): Hamilton Santos – Eng. Civil

Ícaro Moitinho – Eng. Civil

Lucas Aloísio – Eng. Mecânica

Marcio Jesus – Eng. Civil

Marcos Antônio – Eng. Civil

Robson Oliveira – Eng. Civil

Brenda Andrade – Eng. Petróleo

Relatório de aula Pratica

1. TÍTULO

Teste de chama - Espectroscopia

2. OBJETIVO

✓ Observar a emissão das cores da chama de um átomo de um metal excitado.

3. BASE TEÓRICA

O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação

Foi calculado a massa para o preparo de 100 ml de solução de NaOH 0,1 mol/L. Foi pesado 0,4165 g

Na balança analítica. Foi medido no balão volumétrico 20 ml de água destilada e colocado no béquer pequeno, junto com a massa de NaOH, homogenizado lentamente com o bastão de vidro. A solução foi transferida para o balão e acrescentado água destilada até a marca de 100 ml com a pipeta, homogenizado e em seguida rotulado (base).

- Preparo da solução 0,1 mol de HCl:

Foi calculado o volume para o preparo de 100 ml de solução de HCl 0,1 mol/L (37% HCl, MM = 36,46g/mol, d= 1,19g/ml). Foi medido 20 ml de água destilada em um balão volumétrico e colocado em um balão. Lentamente foi adicionado 0,8 ml de HCl ao balão com a água destilada na capela com as janelas abertas e a exaustão ligada. Foi completado com água destilada até a marca de 100 ml no balão. Em seguida a solução foi homogênizada e rotulada (ácido).

Teste de Neutralização

Com auxílio de uma pipeta, medimos o volume calculado e

Transferimos o mesmo para um béquer que já continha uma pequena quantidade de água

Destilada. Foi utilizado um bastão de vidro e um funil para transferir quantitativamente o