A Corrosão e proteção a corrosão

UNIVAG - CENTRO UNIVERSITÁRIO

GPA - CIÊNCIAS AGRARIAS, BIOLÓGICAS E ENGENHARIAS

GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL

LABORATÓRIO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA

DOCENTE: Me. JOEL FERNANDO MAGRI ARANTES

Corrosão e proteção à corrosão

Várzea Grande, 2015/1

UNIVAG - CENTRO UNIVERSITÁRIO

GPA - CIÊNCIAS AGRARIAS, BIOLÓGICAS E ENGENHARIAS

GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL

LABORATÓRIO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA

DOCENTE: Me. JOEL FERNANDO MAGRI ARANTES

Corrosão e proteção à corrosão

Relatório técnico-científico apresentado como instrumento avaliativo para composição da nota parcial da disciplina de laboratório de química tecnológica.

Discentes: Alexandre Teixeira de Almeida, Brayan Kester, João Paulo Bernardon, Maryaira Garcia Bruch, Mayara Epping e Victor Hugo Queiroz. (ENC 141 CM)

Várzea Grande, 2015/1

SUMÁRIO

I. Introdução 4

II. Experimental 6

II.1 – Materiais e Métodos 7

II.2 – Procedimento Experimental 7

III. Resultados e Discussões 9

IV. Considerações Finais 15

V. Referências Bibliográficas 17

I. Introdução

Corrosão é um termo químico bastante empregado no cotidiano para se referir ao processo de destruição total, parcial, superficial ou estrutural de determinado material causado pela ação do meio.

“De forma geral e abrangente, a corrosão pode ser definida como a transformação de um metal ou liga pela sua interação química ou eletroquímica com o meio em que se encontra.” [1]

“Uma vez que muitas vezes a corrosão causa a perda de propriedades, tais como resistência mecânica, ductilidade e elasticidade, a corrosão é relacionada com a deterioração de materiais pela reação com o seu meio.” [1]

Existem três formas do meio agir sobre o material, degradando-o, por isso, a corrosão é classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica.

Eletroquímica:

Esse é o tipo de corrosão mais comum, pois é a que ocorre com os metais, geralmente na presença de água.

Química:

É o ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal. Ela não precisa da presença de água e não há transferência de elétrons como na corrosão eletroquímica.

Eletrolítica:

É um processo eletroquímico que ocorre com a aplicação externa de uma corrente elétrica. Esse processo não é espontâneo, ao contrário dos outros tipos de corrosão mencionadas acima.

II. Experimental

II.1 – Materiais e Métodos

Materiais e Reagentes

• 1 suporte para tubo de ensaio de ferro;

• 6 tubos de ensaio;

• 6 pregos limpos;

• Água da torneira;

• Água destilada;

• Óleo;

• Sílica em gel;

• Solução de NaOH;

• Solução de H2SO4.

II.2 – Procedimento Experimental

Tomando os tubos de ensaio os enumeramos de 1 a 6, no qual, em cada tubo foram adicionados em um quinto de sua capacidade uma determinada substância.

No 1° tubo de ensaio foi adicionado em um quinto da sua capacidade uma alíquota de água destilada e em seguida, colocamos cuidadosamente o prego, devidamente limpo, dentro do tubo de ensaio para que o mesmo não espirrasse a solução para fora do tubo.

No 2° tubo de ensaio foi realizado o mesmo procedimento do 1° tubo, porém, mudando apenas a solução a ser adicionada que se tratando do 2° tubo foi uma alíquota de água de torneira.

No 3° tubo de ensaio realizamos o mesmo procedimento, porém, adicionando desta vez uma alíquota de óleo de cozinha.

No 4° tubo de ensaio foi adicionado ao mesmo a mesma quantidade, porém, de hidróxido de sódio (NaOH), realizando assim o mesmo procedimento.

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