A Determinação Da Constante De Dissociação De Um Ácido Fraco

[pic 1]

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ

CAMPUS MARACANAÚ

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO

Allyson Rodrigo

Rebeca Pontes

Madson Matheus

PROFESSOR: JOÃO CARLOS

Maracanaú, 2023.

SUMÁRIO

1 Introdução ________________________________________ 2

2 Objetivos _________________________________________ 4

3 Metodología experimental ____________________________3

3.1 Reagentes e Materiais utilizados _______________________4

3.2 Procedimento Experimental ___________________________4

4 Resultados e discussão _____________________________ 5

5 Conclusão ________________________________________ 6

6 Referências Bibliográficas ___________________________ 7

        

1. INTRODUÇÃO

Os ácidos são substâncias químicas que possuem a capacidade de doar íons em solução aquosa. O grau de ionização () que corresponde a capacidade que um ácido possui de produzir íons de um ácido é denominado constante de acidez, e representado por Ka.  Ela pode ser definida através da seguinte fórmula:  na qual as espécies representadas entre colchetes representam suas concentrações molares. [pic 2][pic 3]

Deste modo, seu valor de Ka é diretamente proporcional à concentração iônica, o que indica que quanto maior for o valor de Ka para um ácido, maior será sua ionização e maior será a força desse ácido. O ácido acético, de fórmula molecular CH3COOH, conhecido popularmente como vinagre, é um ácido de natureza orgânica, portanto, fraco. Quando dissolvido em água,  apenas uma pequena parte dele se ioniza gerando íons H+ e acetatos (CH3COO-). Sua dissociação iônica ocorre como a seguinte fórmula:

CH3COOH + H2O → CH2COO + H2O+

Sua constante de dissociação é dada por:

[pic 4]

O grau de dissociação  de eletrólitos fracos corresponde ao quociente da condutividade molar dividido pela condutividade molar a diluição infinita. Com o aumento da concentração de íons o equilíbrio de dissociação é deslocado na direção das moléculas não dissociadas. Devido o CH3COOH ser um eletrólito fraco a sua dissociação incompleta gera  uma menor condutividade quando comparado a eletrólitos fortes a mesma pode ser observada graficamente através do inverso da condutividade molar do ácido acético versus o produto da condutividade molar com a concentração.

1. 2 OBJETIVOS

• Preparar  soluções com suas respectivas concentrações definidas
• Determinar a condutividade das soluções preparadas  
• Utilizar medidas de condutividade para determinar a constante do ácido acético
• Comparar dados experimentais e teóricos

3.1 Reagente e Materiais

• REAGENTES

Reagentes	Concentração
CH3COOH	0.5 mol/L

• MATERIAIS UTILIZADOS

Materiais	Quantidade
Béquer (50 mL)	2 unidades
Béquer (250 mL)	1 unidade
Pipeta Graduada (5 mL)	1 unidade
Proveta (50 mL)	1 unidade
pHmetro	1 unidade
Balão volumétrico (50 mL)	2 unidades

3.2 Procedimento Experimental

Após a realização dos cálculos de concentração utilizando a diluição , foram preparadas soluções nas concentrações 0.005; 0.01; 0.05; 0.1; 0.2; 0.5 mol  utilizando de CH3COOH 0.5 Mol/L. Cada solução foi adicionada em balões volumétricos de 50mL  e após o preenchimento com água destilada foram devidamente identificadas.[pic 5]