A EXTENSÃO DE NIASSA

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EXTENSÃO DE NIASSA

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Ficha IV de Exercícios - CINETICA QUIMICA

1. Indique os factores cinéticos que influenciam na velocidade das reacções químicas.

a) Mostre a relação matemática existente entre a pressão e a concentração.

1. Dê os conceitos de: Energia de activação e Catalizador.
2.  Seja dada a seguinte Reacção: H2SO4(aq)  +  2NaOH(aq)                  Na2SO4  + 2H2O(l) [pic 2]

1. Escreve a expressão da lei de velocidade;
2. Calcula a constante da reacção se a concentração inicial de NaOH = 6.10-3 mol/l e  H2SO4 = 5.10-3 mol/l e a velocidade igual a 5.0.10-2 mol/l.h
3. Qual será a alteração da velocidade prevista pela lei de Guldberg se triplicarmos a concentração de NaOH.
4. O que acontecerá com a velocidade da reacção 3O2                    2 O3  se duplicarmos a concentração do oxigénio.[pic 3]
5. Num recipiente reage a substância A(g) com a substância B(g). A velocidade desta reacção é maior: a) a uma pressão baixa e a uma alta temperatura; b)  a uma pressão baixa e a uma temperatura baixa; c) a uma pressão alta e a uma temperatura alta; d) a uma pressão alta e a uma baixa temperatura

1. Os conservadores são muitas das vezes usados na indústria alimentar. Classifica – os como catalizadores positivos ou negativos? Justifica a resposta.

1.  O estudo da reacção 2 A           4B  forneceu os seguintes dados na tabela:[pic 4]

T (s)	0	2	4
[A] M	1,0	0,8	0,6

1. Calcula a velocidade da reacção no intervalo 0 a 2 segundos e 0 a 4 segundos
2. Determina os valores da concentração de B nos tempos 0, 2 e 4 segundos

6. Uma reacção ocorre segundo a equação A + 2B             3C . [pic 5]

As concentrações iniciais são: [A] = 2M, [B] = 1,5M , [A] = 0 M. Depois de 30 segundos a [A] diminuiu para 1,7M

a) Calcula a velocidade da reacção em função de A

b) Calcula as concentrações de B e C no tempo igual a 30 segundos

c) Calcula a velocidade da reacção em função de B e C

7. Num sistema químico onde ocorre a reacção 2 A + 3B            A2B3  foram misturadas 6 moles de A e 8 moles de B. Depois de 40 segundos  [A] diminuiu para 2 mol/l.[pic 6]

a) Determina a concentração de todos os componentes neste momento, considerando que o volume igual 2 litros.

b) Calcula a velocidade média da reacção usando as substâncias A, B e  A2B3    

8. Durante a reacção gasosa 2 A           B .  A [A] diminui durante um intervalo de tempo de 8,40 minutos desde 0,20 até 0,16 mol/l.  Diga se a velocidade média da reacção durante o referido intervalo em mol/l.s é: [pic 7]

           a) 6,75.10-5 ,         b) 1,65.10-4 ,            c) 3,26.10-5,         d) 1,82.10-4

9. Misturamos 10g de Zinco metálico com uma solução diluída de ácido clorídrico, produzindo um gás e uma solução de sal.

        a) Escreva a equação química acertada desta reacção.

b) Depois de 3 segundos a molaridade do ácido clorídrico é de 0,5 M e depois de 6 segundos passa a 0,3 M. Calcula a velocidade média neste intervalo de tempo.

c) Se introduzirmos zinco em pó, em vez de zinco granulado, diga como varia a velocidade e explica essa mudança com base na teoria das colisões.

 

10. A reacção descrita por A2 + B2               2AB forneceu os seguintes dados na tabela.[pic 8]

T (min)	0	10	20	30	40
[AB] M	0,20	0,40	0,80	1,60	3,20

Calcula:

        a) A velocidade média em função de AB nos intervalos de tempo:

              * 0 a 10 min;        * 10 a 20 min     *  20 a 40 min  e   * 0 a 40 min

b) Esquematize num papel milimétrico o gráfico da reacção, tendo em conta a relação molar em função do tempo.

11. Executou – se a reacção NO2(g) + CO(g)                   NO(g) + CO2(g) [pic 9]

As concentrações iniciais de NO2 e CO foram respectivamente 0,8 e 1,0 M. Determinou se  depois as concentrações de CO em vários momentos  que forneceram os seguintes dados na tabela.

T (s)	[NO2]	[CO]	[NO]	[CO2]
0	0,8	1,0	D	H
2	A	0,7	E	I
4	B	0,5	F	J
6	C	0,4	G	K

        a) Calcula a velocidade da reacção no intervalo 0-2, 2-4  e  4-6 segundos.

        b) Como é que varia a velocidade com o decorrer do tempo?

        c) Val é a velocidade média no intervalo 0 a 6 segundos