A Estrutura Cristalina

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Exercício proposto (100 pts) – Equações químicas

Questão 01

Quando Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) (KOTZ et al., 2016) começou a pesar os reagentes, a Química passou a ter uma relevância científica e não apenas especulativa. Um de seus estudos diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado. Por exemplo, para a reação de hidróxido de alumínio, um floculante utilizado no tratamento de água, é obtido pela equação:

Al₂(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Segundo Lavoisier, a quantidade de massa dos reagentes sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é igual à de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio com um rendimento de 100%.

Analisando a reação de obtenção de hidróxido de alumínio, utilizando 684 g de Al₂(SO4)3 e quantidade estequiométrica de 3Ca(OH)2 , obtendo 234 g de 2Al(OH)3, podemos dizer que:

a) Hidróxido de cálcio é o reagente limitante.

b) Foram obtidos 2 mols de hidróxido de alumínio.

c) Hidróxido de alumínio foi obtido com 75% de rendimento teórico.

d) Foram utilizados 2,5 mols de sulfato de alumínio.

e) Hidróxido de alumínio foi obtido em 75% de rendimento real.

Questão 02

Reações de combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à formação de um composto contendo oxigênio (para compostos de carbono, como octano ou etanol, o composto de oxigênio formado é o gás carbônico) e água. Por exemplo, temos a reação de combustão do etanol dada pela equação:

CH3CH2OH (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

Considerando essa reação, ao utilizarmos 92 g de etanol e 156,8 L de oxigênio, podemos dizer que:

a) Foram utilizados 9 mols de oxigênio.

b) Etanol foi utilizado como reagente limitante.

c) Foram formados 6 mols de 2CO2.

d) Oxigênio é o regente limitante da reação.

e) Foram formados 9 mols de água.

Questão 03

Nem toda equação química é escrita de maneira balanceada, como a reação de obtenção do cromo pelo processo de Goldschimidt, dado pela reação não balanceada:

x Cr2O3 (s) + y Al (s) → w Cr (l) + z Al2O3 (s)

O balanceamento de equações é necessário para que os cálculos estequiométricos sejam realizados de maneira correta. Para balancear uma equação química, utiliza-se o método da tentativa e erro. Sendo que alguns passos tornam o processo mais assertivo.