A Padronização de Soluções

Objetivo:

Determinar a porcentagem (m/m) de Mg(OH)2 em leite de magnésio.

Introdução:

Hidróxido de magnésio é uma base de formula química  Mg(OH)2 . É um composto solido branco que ocorre naturalmente como mineral brucida e pode ser preparado fazendo reagir sulfato de magnésio com solução de hidróxido de sódio . É popularmente conhecido como leite de magnésia por seu aspecto lácteo .

O sulfato de magnésio pode ser substituído por outros sais de magnésio e o hidróxido de sódio por hidróxido de potássio ou hidróxido de amônio . É usado na refinação do açúcar e no processamento de urânio . Medicinalmente é importante como antiácido e laxante uma suspensão com aproximadamente 8% de hidróxido de magnésio em água.

A suspensão (cilofane) de hidróxido de magnésio – Mg (OH)2 – em água, chamada leite de magnésia, é utilizada farmacologicamente para aliviar a prisão de ventre por seu efeito laxante, podendo também ser usado para aliviar indigestões e azia , como um anti- acido também pode ser usado como eficiente desodorante de pés e axilas , pois alcaliniza apele, impedindo a proliferação de bactérias de causam o mau cheiro.

Materiais utilizados:

• Pipeta volumétrica 25,0 mL
• Erlenmeyer 250mL
• Buretas
• Solução de fenolftaleína
• Amostra de leite de magnésio

Procedimento experimental:

Agitou-se bem a amostra de leite de magnésio. Com o auxilio de uma conta gotas e uma balança analítica, transferiu-se aproximadamente 2 gramas de leite de magnésio para o erlenmeyer de 250 mL.

Com o auxilio de uma pipeta volumétrica transferiu-se exatamente 30mL de solução de HCl 0,200 mol/l para o enlermeyer contendo a amostra de leite de magnésio. Homogenizou-se o enlermeyer vagarosamente até desaparecer toda coloração branca da solução.

Adicionou-se ao enlermeyer 5 gotas do indicador fenolftaleína.

Completou-se a bureta de 25,0mL com a solução de NaOH 0,100 mol/l.

Cuidadosamente titulou-se a solução do erlenmeyer até aparecer uma leve coloração rosa.

Repetiu-se o procedimento mais 2 vezes.

Anotou-se os volumes de NaOH gastos nas titulações.

Resultados e discussões:

Massa leite de magnésio (g)	V. de NaOH 0,100 mol/l
2,0309 g	5,1 mL
2.0814 g	3,3 ml
2,0346 g	3,5 ml

Tabela1:massa e volume das titulações.

n HCL(reação)=(VHCl x CHCl)-(VNaOH x CNaOH)

1° titulação:

(0,03L x 0,200 mol) – (0,0051L x 0,100 mol)                                                                     0,006 mol/l  - 0,00051 mol/l =0,00549 mol/l

 [pic 1]

2° titulação:

(0,03Lx0,200mol)-(0,0033Lx0,100mol)

0,006mol/l-0,00033mol/l=0,00567mol/l

 [pic 2]

3° titulação:

(0,03Lx0,200mol)-(0,0035Lx0,100mol)

0.006mol/l-0,00035mol/l=0,00565mol/l

 [pic 3]

Conclusão:

Conclui-se que os resultados previstos na teoria para o teor desejado de MgOH2 são bem próximos daquele encontrados na pratica, pois há pouca diferença entre a porcentagem teórica e a porcentagem real.então constata-se a eficácia da analise de retro-titulação. Pois é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o teor do leite de magnésio aqui constatado.