A Padronização de Soluções

IFPR – CAMPUS PARANAVAÍ

QUÍMICA – PRIMEIRO ANO

EDIANE ALVES DE OLIVEIRA

BÁRBARA DA SILVA PINTO

ITALO LEITE DE CARVALHO

SOLUÇÕES

PARTE VI – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

PARANAVAÍ - PR

MAIO - 2019

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SUMÁRIO

1. Introdução ............................................................................................................ 1

2.0 Objetivo ................................................................................................................ 1

3.0 Materiais Utilizados ............................................................................................ 2

4.0 Procedimento Experimental .............................................................................. 4

                                                       .............................................................................. 5

7.0 Resultados E Discussões ..................................................................................... 6

8.0 Conclusão ............................................................................................................ 7

9.0 Referências .......................................................................................................... 7

                                                       

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1.  INTRODUÇÃO

  Durante a realização de alguns procedimentos para o preparo de variadas soluções, é inevitável que não ocorra determinados erros na realização de algumas etapas. Mas, uma maneira de aferir a concentração da solução preparada é utilizar o método de padronização.  Neste processo, usa-se do método de titulação, um processo físico para a determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido, usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. (SKOOG et al,. 2009).

•    Na padronização, o ideal é usar durante o procedimento o uso de substancias com características bem definidas, que são conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração de soluções.
•    Numa titulação incrementos da solução reagente chamada de titulante são adicionados ao constituinte chamado titulado até que finalize o processo (Matos, 2012).
•    Em uma titulação, pequenos volumes de solução de um regente, o titulante, são adicionados ao analito até que a reação termine. A partir da quantidade de titulante consumida, calcula-se a quantidade de analito que deve estar presente. O titulante normalmente é transferido a partir de uma bureta (Harris, 2012).  

•    De acordo com Skoog (2006), em titulações deve-se utilizar indicadores. Estes são adicionados à solução de analito para produzir alterações visíveis próximas ao ponto da reação de equivalência. As alterações na concentração da substancia analisada em relação a concentração relativa ao analito ao titulante ocorrem na região do ponto de equivalência. Conforme ocorre alterações nas concentrações, há mudança na aparência do indicador, e quando alcançar o processo de equivalência, o processo é finalizado.  Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que tem a propriedade de mudaremos de cor em função de pH do meio, um exemplo disso é a fenolftaleína, um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. [pic 1]

1.  OBJETIVO

1.    Padronizar soluções ácidas e básicas, aprender a dominar técnicas laboratoriais por meio de experimento proposto;
2.    Manipular as vidrarias utilizadas na técnica de titulação,
3.    Compreender por meio de cálculos, a determinação de concentrações, massas e volumes necessários para o comprimento dos procedimentos realizados.

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1.  MATERIAIS UTILIZADOS

• 1 Balão volumétrico de 100 mL;
• 2 Erlenmeyer 250 mL;
• 1 Bureta 50 mL;
• 1 Béquer de 100 mL;
• Suporte e garra metálica;
• Bastão de vidro;
• Solução estoque de ácido clorídrico (preparado na aula anterior do procedimento de titulação);
• Indicador alaranjado de metila;
• Carbonato de sódio;
• Hidróxido de sódio.

1.  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL - PARTE I

1.     Para iniciar-se procedimento, necessitou-se calcular determinadas ordenadas para reproduzir o processo corretamente. Seguindo as instruções, calculou-se a massa necessária de Na2CO3 (Padrão Primário) para neutralizar a quantidade de matéria na bureta utilizada (usando-se somente 30 - 40% do volume total da bureta), obtendo-se o seguinte valor: x = 0,0053g de Na2CO3.
2.    Em seguida, após ter a quantidade necessária de carbonato de sódio, pesado em balança analítica, teve-se aproximadamente 0,0055g aproximadamente. Posteriormente, fez-se o uso de um Erlenmeyer para dissolver a massa do composto químico em agua destilada (aproximadamente 25 mL da água).
3.    Prosseguindo para a próxima etapa, pediu-se que adicionasse 3 gotas de indicador alaranjando de metila, com o objetivo de perceber as alterações visíveis na solução.
4.   Completou-se o volume da bureta até o ponto de menisco com a solução a ser padronizada, o HCl.
5.   Após o comando anterior, iniciou-se o procedimento de titulação, baseando-se no ato de deixar o líquido contido na bureta escorrer cuidadosamente no Erlenmeyer com o hidróxido de sódio dissolvido em água destilada. Durante o processo de escoamento, agitou-se o Erlenmeyer em movimentos giratórios, continuamente. Após o indicador reagir, parou-se de fazer o processo de escoamento. Para finalizar a etapa, analisou-se o valor de titulação do HCl gastado. Logo depois da finalização completa de todo o procedimento, repetiu-se novamente, no entanto, usando-se 0,0056g de Na2CO3.

Tabela 1 – Titulação gastada de HCl.

	Titilação de HCl gastado
PRIMEIRA TITULAÇÃO	0,8 mL de HCl
SEGUNDA TITULAÇÃO	0,9 mL de HCl

PARTE II

1.    Inicialmente, preparou-se 100 ml de solução de hidróxido de sódio 0,1 M, obtendo-se assim um valor de 0,46 gramas de NaOH.
2.   Prosseguindo para a próxima etapa, exigiu-se que transferisse para um novo Erlenmeyer um volume conhecido da solução de hidróxido de sódio, e pipetasse 15 ml e adicionasse no recipiente, para assim realizar a titulação do NaOH com HCl.
3.   Adicionou-se ao Erlenmeyer 3 gotas de indicador fenolftaleína, para que analisasse como anteriormente quando ocorresse alterações físicas.
4.   Completou-se a bureta completamente com a solução de ácido clorídrico padronizada anteriormente, no caso padrão secundário).
5.   Para finalizar a etapa, fez-se o processo de titulação como na etapa I, fazendo movimentos giratórios com o Erlenmeyer, enquanto fazia-se o escoamento do volume contido na bureta, através do indicador usado, pode-se perceber que o liquido antes de coloração rosa ficou incolor, então encerrou-se o processo de titulação.

Tabela 2 – Titulação gastada de HCl, com NaOH sendo o titulado.

Titulação de HCl gastado

16,2 mL

5.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES

   Por meio da aula experimental, foi possível obter vários resultados, inclusive a quantidade de mols em HCl titulado, inclusive descobrir se a concentração de NaOH está correta.

PARTE I

   - A quantidade de mol de Na2CO3 Na quantidade pesado seguindo a literatura que era 0,0053g e quantidade em mL gastada na titulação.

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