A SOLUÇÃO TAMPÃO

SOLUÇÃO TAMPÃO

Maceió – AL, 01 de março de 2018.

1. INTRODUÇÃO

Tampões são empregados em inúmeras situações envolvendo a química, quando é desejável manter o pH de uma solução em um valor predeterminado e relativamente constante.

Skoog conceitua que uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Geralmente as soluções tampão são preparadas a partir de um par ácido-base conjudago como ácido acético/acetato de sódio ou cloreto de amônio/amônia (SKOOG, 2006).

Uma solução contendo um ácido fraco, , e sua base conjugada possui dois equilíbrios envolvidos.[pic 1][pic 2]

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O primeiro equilíbrio vai aumentar a concentração de por uma quantidade igual a  e o segundo vai diminuir a sua concentração pela quantidade de .[pic 9][pic 10][pic 11]

A equação de Henderson-Hasselbach que é empregada para calcular pH de soluções tampão é frequentemente encontrada na literatura biológica e em textos de bioquímica.

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E a capacidade tamponante é a quantidade de ácido ou base que se pode ser adicionada antes que o tampão perca sua habilidade de resistir a mudança de pH. É influenciada diretamente pelas concentrações das espécies em soluções, das espécies tamponantes. Soluções tampão muito diluídas sofrem mudanças bruscas de pH por diluição.

1. OBJETIVO

Preparar uma solução tampão e verificar sua resistência à variação de pH com diluição e adição de ácido e base forte.

1. FLUXOGRAMAS

3.1 Avaliação do pH do meio frente a diferentes proporções de espécie.[pic 13]

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Fonte: Autores, 2018.

3.2 Avaliação do efeito da diluição frente a capacidade tamponante

3.2.1 Adição de base forte[pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]

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Fonte: Autores, 2018.

3.2.2 Adição de ácido forte[pic 61][pic 62]

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Fonte: Autores, 2018.

1. Resultados e discussão

1. Avaliação do pH do meio frente a diferentes proporções das espécies

Com as soluções de ácido acético e acetato de sódio foram preparados os sistemas tamponantes 1, 2 e 3. Os valores de pH teóricos foram calculados através da equação de Henderson-Hasselbach. Os valores obtidos podem ser vistos na Tabela 1, os cálculos realizados encontram-se na sessão de anexos deste relatório.

pH = pKa + log [pic 87]

Tabela 1. Valores de pH teóricos e aferidos, e percentagem de erro associado.

Solução	pH aferido	pH calculado	Erro
1	5,09	5,24	2,86 %
2	4,62	4,76	2,94 %
3	4,13	4,28	3,50 %

Fonte: Autores, 2018.

É possível observar que os valores de pH teóricos e aferidos decrescem sistematicamente, os sistemas tamponantes foram preparados com aumento dos volumes de ácido acético adicionados nas três soluções, logo estes tampões apresentarão um crescimento em seu caráter ácido e, portanto, menores valores de pH. Os valores percentuais de erro associado à essas medidas não apresentam grandes magnitudes, no entanto é possível observar uma diferença sistemática nos valores de pH teóricos e reais obtidos. Os valores aferidos apresentam-se sempre menores que os calculados, esta tendência é provavelmente devido às concentrações das soluções utilizadas na preparação dos sistemas tamponantes. Uma vez que não foram utilizadas soluções padronizadas de acido acético e acetato de sódio, as concentrações reais dessas soluções diferem das teóricas, a sistemática de erro observada corrobora essa hipótese.

1. Avaliação do efeito da diluição frente à capacidade tamponante

 Os sistemas tamponantes A, B, C e D foram preparados pela diluição da solução 2, os sistemas A e C foram diluídos em quatro vezes sua concentração inicial e os sistemas C e D em duas vezes. Após a adição do indicador verde de bromocresol os sistemas foram adicionados de hidróxido de sódio (sistemas A e B) e ácido clorídrico (sistemas C e D); as soluções obtiveram as devidas colorações do indicador para meio básico, azul para A e B; amarelo para C e D. As quantidades de NaOH e HCl adicionadas nos sistemas encontram-se na Tabela abaixo.

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