A Solução Tampão
Por: Marzinho Macário • 23/11/2018 • Relatório de pesquisa • 631 Palavras (3 Páginas) • 138 Visualizações
Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências da Natureza
Ciências Biológicas
Demonstração do Efeito Tampão –
- Funcionamento do Tampão Fosfato
Alunos: Giovanna de Lima Jardim RA: 761153
Profº Andréia
Eixo: CET 1
Buri, 2018
- Introdução
Solução-Tampão é um tipo de solução que atua na “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade” (FERNBACH E HUBERT et al. FIORUCCI, SOARES E CAVALHEIRO, 2000). Essas soluções suportam mudanças no pH ao adicionar-se um ácido ou uma base fortes.
Pode ser constituída por ácido ou base fortes ou pode ser uma solução constituída por ácido-base conjugado. Sua parte ácida neutraliza íons –OH e sua parte básica capaz de neutralizar íons H+. A solução tampão será mais eficiente de acordo com a menor variação no resultado do pH na solução.
Nos animais e vegetais compreendem inúmeras soluções tampão. Dentre os fluídos tampão do corpo humano, a saliva é um exemplo. Ela neutraliza os ácidos da boca, o que evita que bactérias se desenvolvam na boca e formem placa bacteriana.
- Objetivos
Compreender como se ocorre o funcionamento de uma solução tampão, utilizando o tampão fosfato.
- Procedimento Experimental
- Materiais
- Água Destilada
- 1 Bastão de Vidro
- 2 Béqueres de 100 mL
- 2 Conta-gotas
- HCL 0,1 M
- NaOH 0,1 M
- 1 Peagâmetro da marca MS Tecnopon
- 1 Pipeta de Pasteur 3 mL
- 1 Proveta 50 mL Plena-Lab
- Solução Tampão-Fosfato
- Métodos
Acrescentou-se em um béquer 40 mL de água destilada e medir o pH. Anotou-se o valor na tabela abaixo.
Em seguida, adicionou-se 2 gotas de HCl, agitou-se e mediu-se o pH.
Calculou-se a diferença de pH após a adição do ácido.
Adicionou-se 40 mL da solução tampão em outro béquer, mediu-se o pH e anotou-se o valor.
Adicionou-se 2 gotas de ácido e mediu-se o pH.
Calculou-se a diferença no pH na solução tampão após adição de HCl.
Realizou-se os mesmos procedimentos acima só que utilizando uma base.
- Resultados e Discussão
TABELA DE PH
Soluções | pH | Diferença de pH | Temperatura |
Água Destilada | 6,04 | - | 20,0ºC |
Água Destilada + HCl | 3,06 | 2,98 | 20,1ºC |
Água Destilada + NaOH | 9,97 | -3,93 | 20,0ºC |
Tampão Fosfato | 6,23 | - | 20,1ºC |
Tampão Fosfato + HCl | 6,21 | 0,02 | 20,2ºC |
Tampão Fosfato + NaOH | 6,23 | 0 | 20,1ºC |
Observou-se a diferença de pH, diminuindo em 2,98 com a adição de HCl em água destilada, que é um ácido,e aumentando em 3,93 ao adicionar NaOH também em água.
No caso das soluções Tampão observou-se um pH de 6,23 que diminuiu absolutamente muito pouco (0,02) em adição com HCl e que não houve mudança alguma em contato com NaOH (0).
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