A Solução Tampão

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Bianca Yumi

Jorge Goto

SOLUÇÃO TAMPÃO

São Paulo

2018

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Bianca Yumi

Jorge Goto

SOLUÇÃO TAMPÃO

Este trabalho é parte integrante da grade curricular do segundo semestre do Curso de Ciência Biológicas, disciplina de Bioquímica

Orientadora: Christian

São Paulo

2018

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SUMÁRIO

1. Introdução        4
2. Objetivo        4

1.         6

Referências

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1. 1 INTRODUÇÃO

 Este trabalho conceitua e define de modo prático o que são soluções tampão, a fim de observar o funcionamento dessa substância em conjunto com ácidos e/ou bases, verificando o pH de cada solução em diversas condições. Os métodos práticos adotados abrangem uma verdadeira gama de situações onde é possível notar variações, atenuações, alterações de pH, permitindo uma experiência dinâmica nos diversos casos propostos.

Científicamente falando, um tampão é qualquer substância que pode, reversivelmente, se ligar aos íons de hidrogênio, contendo tanto espécies ácidas para neutralizar os íons OH- quanto espécies básicas para neutralizar os íons H+.

1. 2 OBJETIVO

• Adquirir conhecimento prático acerca de soluções tampão, pH, ácidos e bases.
• Compreender o funcionamento e as propriedades da solução tampão, assimilar seu funcionamento, relacionar os eventos observados.

1. 3 METODOLOGIA

Materiais e ferramentas:

• Bureta, suporte e garra
• Béquer
• Balão Volumétrico
• Funil de vidro
• Pipeta volumétrica
• Proveta
• Água
• Ácido acético concentrado
• Hidróxido de sódio
• pHmetro (fita indicadora)

Procedimento prático:

1. Preparamos uma solução de estoque de NaOH a (100mL) a 0,5M, determinando-se a massa do reagente a ser utilizada após cálculo de molaridade.

• Preparação da solução de estoque:

M = m/mV (L)

0,5 = m/40 x 0,1 → m = 4 x 0,5 → m = 2g

1. Em seguida a partir da solução estoque preparamos 100 mL a 0,2M da solução diluída de NaOH a ser utilizada na titulação, utilizando-se o cálculo de diluição para determinar o volume da solução estoque e o volume de água.

• Preparação da solução diluída (solução tampão):

M = m/mV (L)

0,2 = m/40 x 0,1 → m = 4 x 0,2 → m = 0,8g

• No bequer, dissolvemos 0,8g de HCl em 20mL de água.

Após homogeneizado, passamos para o balão volumétrico e colocamos água até a atingirmos  o volume de 100mL

1. Para execução da parte prática após a montagem da bureta, suporte e garra, prosseguimos com o roteiro abaixo:

• No béquer colocamos 20mL da solução de ácido acético.
• Na bureta despejamos a solução de NaOH a 0,2M para ser gotejada aos poucos no béquer contendo os 20mL de solução ácida.
• Com o béquer sob a bureta realizamos a primeira medição do ph da solução de ácido acético.
• Após a primeira medição, a cada 5mL de Na OH 0,2M, registramos o pH com o uso da fita indicadora.

3 RESULTADOS

• Com os dados registrados montamos uma tabela com os volumes de NaOH usados e os respectivos valores de pH.
• A partir da tabela, montamos um gráfico com os volumes de NaOH no eixo das abcissas e os valores de pH no eixo das ordenadas.

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