A Solução Tampão

[pic 1]

Universidade Federal do Rio Grande-FURG

Escola de Química e Alimentos- EQA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA GERAL II

Solução de Tamponamento

Equipe: Cassiane Oro - 83978

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Sumário

1. Objetivo............................................................3
2. Introdução...................................................... 4
3. Parte experimental....................................... 6,7

• Materias usados....................................6
• Procedimento........................................7

1. Resultados..................................................... 8
2. Perguntas………………………………………..9
3. Conclusão........................................................10
4. Referncial Teórico......................................... 11

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Objetivo        

Verificar o efeito do tamponamento em ácidos/bases com seus respectivos pares de ácido/base conjulgados.  

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Introdução

Segundo Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases adicionados a solução.

Essa solução resiste a essas mudanças, pois há espécies ácidas para neutralizarem os íons OH-, assim como há espécies básicas para neutralizar os íons H+, porém elas não podem consumir umas às outras pela neutralização.

Para fazer uma solução tampão, utilizamos um ácido ou base fraca com seu respectivo ácido ou base conjugado, lembrando que sempre que é adicionado um ácido ou base a mais, estamos deslocando a reação em outro sentido a fim de termos novamente o estado de equilíbrio.

Algunsexemplossão:

• Ácido acético + acetato de sódio ;
• Ácido bórico + borato de sódio ;
• Ácido cítrico + nitrato de sódio ;
• Ácido fosfórico + fosfato de sódio ;
• Amônia + cloreto de amônio.

Afim de entendermos como essa solução ocorre e qual seu limite, temos a Equação de Henderson-Hasselbalchque mede a constante de equilíbrio (Keq) que nos diz que, caso a constante seja igual a um ( Keq = 1 ) o pH da solução se iguala ao pK do ácido.

Supondo que um ácido fraco HA e sua base conjugada seja H+ + A-, temos:  

[pic 2]

Em nosso experimento, utilizamos ácido acético e acetato de sódio, que resultou nos íons:

[pic 3]

[pic 4]

A utilização do acetato de sódio no experimento se deu devido ao efeito do íon comum que o mesmo traz a reação de tamponamento.

Sozinho, o acetato de sódio possui um pH básico de aproximadamente 9 e o ácido acético possui um pH ácido de aproximadamente 2,7, o efeito de tamponamento da reação conjunta mantém o pH em torno de 4.

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Parte experimental

Materias e Reagentes

• 3 béqueres de 100 mL;
• 3 pipetas graduadas de 10 mL;
• Pêra de sucção;
• Frasco lavador;
• 1 bastão de vidro;
• 6 tubos de ensaio;
• Estante para tubos de ensaio;
• pHmetro potátil
• Solução de CH3COOH (0,1 mol.L);
• Solução de CH3COOH (0,5 mol.L);
• Solução de CH3COONa (0,1 mol.L);
• Solução de CH3COONa (0,5 mol.L)
• Solução de HCl (1 mol.L);
• Solução de NaOH (1mol.L);

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Procedimento

1ª etapa

Preparar 20 mL de uma solução tampão ácido acético/acetato de sódio:

1. Com a ajuda de pipeta graduada, misturar 10 mL de uma solução de acetato de sódio (0,1 mol.L) e 10 mL de uma solução de ácido acético (0,1 mol.L) em um béquer.
2. Com a ajuda de pipeta graduada, misturar 10 mL de uma solução de acetato de sódio (0,5 mol.L) e 10 mL de uma solução de ácido acético (0,1 mol.L) em um béquer.
3. Com ajuda de pipeta graduada, misturar 10 mL de uma solução de acetato de sódio (0,1 mol.L) e 10 mL de uma solução de ácido acético (0,5 mol.L) em um béquer.

2ª etapa

1. Utilizando o pHmetro, determinar o pH de cada solução tampão preparada.
2. Após medir o pH, adicionar a uma das soluções 1 mL de HCl (0,1 mol.L) agitar com bastão de vidro e medir o pH, em seguida adicione mais 1 mL, agitar e medir novamente o pH.
3. Após medir o pH, adicionar a uma das soluções 1 mL, de NaOH (0,1 mol.L), agitar com bastão de vidro e medir o pH, em seguida adicione mais 1 mL, e verifique novamente o pH.

Segue abaixo a tabela com os resultados obtidos

Solução tampão	pH inicial	pH após adição de 1 mL de ácido	pH após adição de 2 mL de ácido	pH após adição de 1 mL de base	pH após adição de 2 mL de base
a)	4	3	0	0	4
b)	4	4	3	4	4
c)	4	3	0	0	4

Resultados

Somente no segundo procedimento houve tamponamento, pois a quantidade de espécies ácidas e básicas foram suficientes para neutralizar os íons OH- e H+, sem consumir umas às outras e alterar bruscamente seu pH.