A Titulação de Neutralização

Experimento 3 – Titulometria de Neutralização

Objetivo:

 

        Determinar e padronizar, a partir de titulações, a concentração de ácido clorídrico (HCl) e de hidróxido de sódio (NaOH), e com estes, encontrar a quantidade de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilsalicílico no medicamento Aspirina® e determinar os componentes de uma amostra desconhecida mescla, que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3 a partir de reações de neutralização.

Datas dos Experimentos: 07 de Junho de 2017

                                 14 de Junho de 2017

Resultados:

*Padronização da concentração da amostra de NaOH:

        Primeiramente, medimos três papéis de seda devidamente tarados com aproximadamente 0,4000 g de biftalato de potássio (MM=204,22 g), que foram colocados em três béqueres distintos, numerados de 1 a 3:

Erlenmeyer número	Massa
1	0,4019+/-0,0001 g
2	0,4016+/-0,0001 g
3	0,4030+/-0,0001 g

        A partir das massas, calculamos o número de mols de biftalato em cada béquer, a partir de sua massa molar:

Erlenmeyer número	Número de mols
1	1,967.10-3 mols
2	1,966.10-3 mols
3	1,973.10-3 mols

        A cada béquer, adicionou-se 75 mL de água deionizada e algumas gotas de fenoftaleína, e cada béquer foi titulado com o NaOH que queríamos padronizar até que a solução mudasse de transparente para rosa:

Erlenmeyer número	Volume de NaOH usado na titulação
1	14,9+/-0,05 mL
2	14,8+/-0,05 mL
3	15,5+/-0,05 mL

        Com os valores acima, achamos a concentração de NaOH com a expressão M1.V1=M2.V2 (equação I):

Erlenmeyer número	Concentração (M) de NaOH
1	0,132 mol/L
2	0,133 mol/L
3	0,127 mol/L

        Fizemos, então, a média simples dos valores e o desvio padrão, concluindo que a concentração de NaOH do frasco era 0,132+/-0,003 mol/L.

*Padronização da concentração da amostra de HCl:

        

        Numeramos três béqueres de 1 a 3 e a cada um deles adicionamos 25 mL do ácido clorídrico que queríamos padronizar e depois completamos com 50 mL de água. Cada béquer foi titulado com NaOH já padronizado:

Erlenmeyer número	Volume de NaOH utilizado na titulação
1	21,90+/-0,05 mL
2	22,00+/-0,05 mL
3	22,10+/-0,05 mL

        Com os valores acima, conseguimos obter o número de mols de HCl com a equação I:

Erlenmeyer número	Concentração (M) de HCl
1	0,116 mol/L
2	0,116 mol/L
3	0,117 mol/L

        Fizemos, então, a média simples e o desvio padrão, concluindo que a concentração de HCl do frasco era de 0,116+/-0,001 mol/L.

        

*Determinação da concentração de ácido acético no vinagre:

        Primeiramente, transferimos 10,00 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100,00 mL, que foi preenchido com água deionizada. Depois, passamos 20,00 mL desta solução para três erlenmeyers numerados de 1 a 3, e completamos o volume com 80,00 mL de água deionizada. A cada erlenmeyer, adicionamos aproximadamente 4 gotas de fenolftaleína e fizemos titulações com o NaOH padronizado na aula anterior:

Erlenmeyer número	Volume de NaOH utilizado na titulação
1	12,50+/-0,01 mL
2	12,60+/-0,01 mL
3	12,80+/-0,01 mL

        A proporção de vinagre na solução utilizada é 1:10, ou seja, no volume de 20,00 mL de solução, apenas 2,00 mL correspondiam a vinagre. Utilizando a equação I, podemos achar a molaridade (M) de ácido acético em cada um dos erlenmeyers:

Erlenmeyer número	Concentração (M) de ácido no vinagre
1	0,825 mol/L
2	0,832 mol/L
3	0,845 mol/L

        

        Sabendo-se que C=M.MM (equação II), e que a massa molar (MM) do ácido acético é 60,05 g/mol, encontramos a concentração (C) em g/L de cada erlenmeyer: